A.實驗中觀察玻璃片上的水是否會結冰并和燒杯粘在－起

B.實驗過程中可聞到刺激性的氨味

C.該反應不能自發(fā)進行

D.玻璃棒攪拌可以加快反應

【題目】在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變B.體系溫度不變

C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的濃度的比值不變

（1）已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③　 ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，廢氣中NO2 與CO 轉化成無污染氣體的熱化學方程式為____。

（2）研究發(fā)現利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質的量之比分別為1∶2、1∶1.5、3∶1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從X點到Y點經過10 s,則該時間段內NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。

②曲線c對應的NH3與NO的物質的量之比是___,其理由是___。

（3）炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2�；罨�過程的能量變化模擬計算結果如圖所示。

無水情況下,一個氧分子的活化能為__　,容易活化氧分子的條件是___（填“有水”或“無水”）。

（4）利用反應構成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。

①B極的電極反應式為___。

②若反應轉移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L（標準狀況）。

A.反應為：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B.反應物總能量高于生成物總能量

C.H2的燃燒熱為41 kJ·mol－1D.使用催化劑可以降低反應所需活化能

【題目】25 ℃時,用0.1 mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分數、pH及物種分布分數如圖所示:

下列說法錯誤的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1 mol·L-1NaA溶液中:

C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:

D.H2A 的K2=1×10-7

A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解

B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大

C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋

D.FeCl3溶液顯黃色，沒有Fe(OH)3存在

A.a為電源的正極

B.電解質溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.電解池的總反應化學方程式為

D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應為

[分子式的確定]

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)。則該物質中各元素的原子個數比是__________。

(2)質譜儀測定有機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是__________。

(3)根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式_____________________。

[結構式的確定]

(4)經測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結構簡式為_____________。

[性質實驗]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化學方程式為___________________________。

(6)A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發(fā)生一系列的化學變化而變得更醇香。請寫出最后一步反應的化學方程式：________________________________________________________________。

①O2和O3 ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2 ③和

④11H2O和21H2O ⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑥23592A和質量數為238中子數為146的原子⑦C2H5C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2

按要求用序號填空

（1）屬于同系物的是_______。

（2）屬于同分異構體的是________。

（3）屬于同位素的是_______。

（4）屬于同素異形體的是________。

（5）屬于同種物質的是_______。

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價鍵

C.Y的最高價氧化物對應的水化物難溶于水

D.將由X、Z的單質組成的混合物放入冷水中,Z的單質不發(fā)生反應