實驗一：

(1)寫出在高溫加熱裝置中發(fā)生的反應的化學方程式___________

(2)虛線框處宜選擇的裝置是_____(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。

(3)實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_________溶液(填試劑名稱或化學式)，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的結(jié)論是否正確并說明理由________

實驗二：綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)和，設為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，B為干燥管。按圖連接好裝置進行實驗。

實驗步驟如下：(1)_______，(2)點燃酒精燈，加熱，(3)________，(4)_______，(5)________，(6)稱量A，重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

(4)請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上。

a. 關(guān)閉和 b. 熄滅酒精燈 c. 打開和緩緩通入 d. 冷卻至室溫

(5)必須要進行恒重操作的原因是_______________。

(6)已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目X=____________(用含m1、m2、m3的列式表示)。

【題目】在乏燃料后處理流程中，四價鈾作為鈾钚分離的還原劑己廣泛使用。在UO2(NO3)-2HNO3-N2H4。HNO3體系下采用電解法制備四價鈾，電解總反應為2UO22++N2H5++3H+ 2U4++N2↑+4H2O，電解裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.若轉(zhuǎn)移4mol e-，將有4mol H+透過質(zhì)子交換膜

B.b極的電極反應式為UO22+＋2H2O＋2e－=U4＋＋4OH－

C.電解液中NO3-的移動方向：a→質(zhì)子交換膜→b

D.當產(chǎn)生11.2 mL N2時，同時生成U4+的質(zhì)量為0.2389

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫

下列說法錯誤的是

A. 一定條件下苯與氫氣反應的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［2．3］己烷互為同分異構(gòu)體

B. b的二氯代物超過三種

C. R為C5H11時，a的結(jié)構(gòu)有3種

D. R為C4H9時，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

己知：i.Zr在化合物中通常顯+4價，“氯化”過程中除C、O元素外，其他元素均轉(zhuǎn)化為高價氯化物；

ii.SiC14極易水解生成硅酸；ZrC14易溶于水，390℃升華；

iii.Fe(SCN)3難溶于有機溶劑MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在有機溶劑MIBK中的溶解度。

請回答下列問題：

(1)“粉碎”鋯英石的目的為 ___。

(2)①“氯化”過程中，鋯英石發(fā)生的主要反應的化學方程式為 ___。

②“氯化”過程中ZrC14的產(chǎn)率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

由圖可知，“氯化”過程選擇的最佳條件為____，“氯化”溫度超過390℃時，ZrC14產(chǎn)率降低的原因為 ___。

(3)“濾液1”中含有的陰離子除OH-、Cl-外，還有 _______。

(4)①常用的銅抑制劑有NaCN(氰化鈉)，NaCN可與銅離子反應生成Cu(CN)2{Ksp[Cu(CN)2]=4×10-10}沉淀。己知鹽酸溶解后的溶液中Cu2+的濃度為1 molL-1，當溶液中Cu2+濃度不大于1×10-6 molL-1時即達到后續(xù)生產(chǎn)的要求，則欲處理1L該溶液至少需要2molL-1的NaCN溶液的體積為____L(溶液混合時的體積變化忽略不計，計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

②由于氰化鈉有劇毒，所以需要對“廢液”中的氰化鈉進行處理，通常選用漂白粉或漂白液在堿性條件下將氰化鈉氧化，其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分。請寫出在堿性條件下漂白液與氰化鈉反應的離子方程式____。

(5)通過“萃取”“反萃取”可以分離鐵，富集鋯，原理為____。

【題目】某興趣小組用鋁箔制備、及明礬大晶體，具體流程如下：

已知：抽濾是一種過濾的方式。

請回答：

(1)步驟Ⅰ中的化學方程式___________；

(2)步驟Ⅱ中生成的離子方程式_____________；

(3)寫出的電離方程式_____________。

(4)步驟Ⅲ，下列操作合理的是______。

A. 坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入灼燒

B. 為了得到純，需灼燒至恒重

C. 若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗

D. 坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

E. 為確保稱量準確，燃燒后應趁熱稱重

(5)由溶液A制備的裝置如圖。

①通入HCl的作用是___________和降低的溶解度，使其以_______(填化學式)晶體形式析出。

②燒杯中NaOH溶液的作用是___________，倒置漏斗的作用是__________________。

(1)寫出的電子式____________，比較和的熔點高低：____。

(2)O、S屬于同主族元素，其單質(zhì)的氧化性不同，用反應的化學方程式表示______________，O、S、半徑從大到小的順序是_______________。

回答下列問題：

（1）E中官能團的名稱為__________。

（2）反應③的反應類型為__________。

（3）由C和F生成G的化學方程式為______________________________。

（4）X分子比G少一個CH2原子團，同時滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有__________種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生銀鏡反應，且1 mol X可生成4 mol Ag

③核磁共振氫譜中有5組吸收峰

（5）運用自己所學知識，寫出A→B的合成路線。_______________

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

【題目】某固體混合物中可能含有： K+、 Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：

下列說法正確的是

A. 該混合物一定是K2CO3和 NaCl B. 該混合物可能是 Na2CO3和 KCl

C. 該混合物一定是Na2CO3和 NaCl D. 該混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3

【答案】B

【解析】焰色反應呈黃色，說明一定含有Na+；加入過量硝酸鋇生成能溶于鹽酸的沉淀，原溶液一定含有CO32ˉ，一定不含SO42ˉ；加入過量硝酸鋇后的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀，生成白色沉淀，則原溶液一定含有Clˉ；根據(jù)以上分析，一定含有Na+、Clˉ、CO32ˉ，一定不含SO42ˉ，可能含有K+；所以該混合物可能是 Na2CO3、 KCl或K2CO3、NaCl，故B正確。

【題型】單選題
【結(jié)束】
20

A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol

C. 上述過程只發(fā)生一個化學反應 D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)