下列反應(yīng)的兩物質(zhì)因反應(yīng)物用量不同或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是①Na與O₂，②SO₂與Ca（OH）₂溶液，③C與O₂，④CO₂與NaOH，⑤Fe與HNO₃，⑥Fe與Cl₂，⑦Cu與S（　�。�

同為1L的NaCl溶液（濃度為c₁）和Na₂SO₄溶液（濃度為c₂），若其中的c（Na⁺）物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度c₁和c₂的關(guān)系是（　�。�

在實(shí)驗(yàn)室里，儲(chǔ)存在棕色瓶中的藥品是（　�。�

下列過(guò)程或現(xiàn)象與膠體無(wú)關(guān)的是（　�。�

形成酸雨的主要原因是（　�。�

將CH₄與H₂O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率．

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	溫度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.60

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為mol/（L?min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂=mol/L．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃v₁（填＞、=、＜），且c₃1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是．
（5）四組實(shí)驗(yàn)中，平衡常數(shù)大小關(guān)系K₁K₂K₃K₄（填＞、=、＜）．

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱(chēng)之為有效碰撞，這些分子稱(chēng)為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀(guān)察圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)（ II）與實(shí)線(xiàn)（ I）相比，改變的條件是，對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？，原因是．
（3）已知 C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出C（s）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式．

根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）已知常溫常壓下，0.5molCH₄在O₂中完全燃燒，放出445.16kJ的熱量，寫(xiě)出表示CH₄的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（2）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：．
（3）右圖是198K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．