A.反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2:1

B.反應①后生成的氣體要凈化后進入反應②裝置

C.升高溫度，有利于反應②提高產率

D.反應②中有氣體生成

A.X應為直流電源的正極

B.電解過程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%＜a%

D.SO32－在電極上發(fā)生的反應為SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O

A.a點時2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c (NH4+)

B.b點表示酸堿恰好完全反應

C.c點時c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+ )>c(OH- )

D.a 、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)

【題目】在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情況都能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化；

②容器內氣體分子個數(shù)不再發(fā)生變化；

③容器內氣體的壓強不再發(fā)生變化；

④v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1

A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④

【題目】中國科學家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反應機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，并提出了“氮轉移”催化機理。如圖所示，下列說法不正確的是

A.轉化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復合催化劑降低了反應的活化能

C.復合催化劑能降低合成氨反應的焓變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉化率

【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為，還含有、MgO、等雜質為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：

主反應：

副反應：、

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

試回答下列問題：/span>

“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是 ______

“③”中調節(jié)pH至，目的是 ______ ．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉化為，請寫出該平衡轉化的離子方程式： ______ ．

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產物為，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用標準溶液滴定

①判斷達到滴定終點的依據是： ______ ；

②若實驗中共用去標準溶液，所得產品的中重鉻酸鈉晶體的純度設整個過程中其它雜質不參與反應 ______ ．

+H2O+CO2

A.阿魏酸分子式為C10H10O4

B.阿魏酸存在順反異構

C.方程式中三種有機物均可與NaOH、Na2CO3反應

D.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→振蕩→_________→__________→裝瓶→貼標簽。

②稱量________g氫氧化鈉固體粉末，所需儀器有：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、___________、小燒瓶。

（2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據如下：

①滴定達到終點的標志是___________________________。

②根據上述數(shù)據，可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的____________（選擇甲、乙、丙填空），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有_______。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．滴定過程中，有少量標準液濺出錐形瓶外

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體

C.用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

部分物質的相關性質如下：

制備過程如下：

第一步：磺化。稱取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內15min(如圖1)。

第二步：硝化。待磺化反應結束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌15min。

第三步：蒸餾。將硝化反應混合物的稀釋液轉移到圓底燒瓶B中，然后用圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾(水蒸氣蒸餾可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的)。

請回答下列問題：

（1）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)__。

a.30℃～60℃ b.60℃～65℃ c.65℃～70℃ d.70℃～100℃

（2）圖2中的冷凝管是否可以換為圖1所用冷凝管___（填“是”或“否”）。

（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是__。

（4）圖2中，燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止__；冷凝管C中可能看到的現(xiàn)象是__，反應一段時間后，停止蒸餾，此時的操作是__(填有關旋塞和酒精燈的操作)。

（5）水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純物質必須具備的條件正確的是__。

a.不溶或難溶于水，便于最后分離

b.在沸騰下與水不發(fā)生化學反應

c.難揮發(fā)性

d.易溶于水

（6）本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2硝基1，3苯二酚的產率約為__。（保留3位有效數(shù)字）