A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的 稀溶液混合，則放出的熱量大于57.3 kJ

A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

A.將溴丙烷與氫氧化鉀水溶液混合加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察到有沉淀生成，可證明溴丙烷與氫氧化鉀發(fā)生了反應(yīng)

B.1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸可觀察到磚紅色沉淀

C.向試管中加入3～4無水乙醇，將試管浸入50℃左右熱水浴中。將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可以聞到刺激性氣味

D.熱的苯酚溶液自然冷卻變渾濁，是因為溫度降低析出了苯酚晶體

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是___(填編號)。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入___(從圖中選填“甲”或“乙”)中。

（3）下列操作會引起實(shí)驗結(jié)果偏大的是___(填編號)。

A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C.用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液___。

（5）以下是實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄表：

通過計算可得，該鹽酸濃度為___ molL-1(計算結(jié)果保留4位小數(shù))。

【題目】（1）據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。請回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價電子排布式為________。

②鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是__________。

（2）乙炔是有機(jī)合成的一種重要原料。實(shí)驗室可用與水反應(yīng)得到乙炔。

①將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀。基態(tài)的核外電子排布式為____。

②乙炔與反應(yīng)可得丙烯腈（），丙烯腈分子中碳原子的的雜化軌道類型是_______，分子中含有鍵的數(shù)目為___________。

【題目】臭氧（）在催化下能將煙氣中的、分別氧化為和，，也可在其他條件下被還原為。

（1）中心原子軌道的雜化類型為__________；的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）。

（2）與分子互為等電子體的一種陰離子為__________（填化學(xué)式）。

（3）分子中鍵與鍵的數(shù)目比 __________。

（4）與反應(yīng)生成的中，以原子與形成配位鍵。請在結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體_________。

回答下列問題：

（1）根據(jù)價層電子對互斥理論，、、的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__________。

（2）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為__________形，其中共價鍵的類型有__________種；固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中原子的雜化軌道類型為__________。

【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL-1s-1，則6s時c(A)=___molL-1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___。

（3）一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

①單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗nmolC

②A的轉(zhuǎn)化率不變

③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

④混合氣體的密度不再變化

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

（4）1200℃時，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為___。

A. A B. B C. C D. D

（1）中含有離子鍵，不溶于有機(jī)溶劑而、、能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是__________。

（2）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中，陰離子空間構(gòu)型為__________，原子的雜化形式為__________。