（1）鎳基態(tài)原子的核外電子排布式為________。

（2）Ni2＋可用丁二酮肟檢驗(yàn)。丁二酮肟的結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

（3）與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為__________________。

（4）1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ鍵的數(shù)目為________。氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3)，原因是____________________________。

（5）鑭鎳合金是較好的儲(chǔ)氫材料。儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲(chǔ)氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為________(填化學(xué)式)。

（1）氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO可去除廢水中含有的NH3。

已知：NH3(aq)＋HClO(aq)=NH2Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol－1

2NH2Cl(aq)＋HClO(aq)=N2(g)＋H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)　ΔH＝b kJ·mol－1

則反應(yīng)2NH3(aq)＋3HClO(aq)=N2(g)＋3H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)的ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）在酸性廢水中加入NaCl進(jìn)行電解，陽(yáng)極產(chǎn)生的HClO可氧化氨氮。電解過(guò)程中，廢水中初始Cl－濃度對(duì)氨氮去除速率及能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響如圖所示。

①寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：________________。

②當(dāng)Cl－濃度減小時(shí)，氨氮去除速率下降，能耗卻增加的原因是____________________________。

③保持加入NaCl的量不變，當(dāng)廢水的pH低于4時(shí)，氨氮去除速率也會(huì)降低的原因是____________________________。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效氧化劑，可用于氨氮處理。K2FeO4在干燥空氣中和強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在。氧化劑的氧化性受溶液中的H＋濃度影響較大。

①堿性條件下K2FeO4可將水中的NH3轉(zhuǎn)化為N2除去，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

②用K2FeO4氧化含氨氮廢水，其他條件相同時(shí)，廢水pH對(duì)氧化氨氮去除率及氧化時(shí)間的影響如圖所示。當(dāng)pH小于9時(shí)，隨著pH的增大，氨氮去除率增大、氧化時(shí)間明顯增長(zhǎng)的原因是_________________。

A.如圖一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)KO2

B.和K+距離相同且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正六面體

C.和K+距離相同且最近的K+有8個(gè)

D.和K+距離相同且最近的O2-共有8個(gè)

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)

B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

【題目】現(xiàn)有容積均為2 L的甲、乙恒容密閉容器，向甲中充入1.5 mol CO2和3 mol H2，乙中充入2 mol CO2、3 mol H2，一定條件下僅發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH＞0

B.曲線Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系

C.500 K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為200

D.700 K時(shí)，若在上述密閉容器中充入0.9 mol CO2、1.2 mol H2、0.1 mol CH3OH、0.1mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)大于

A.H2SO3的Ka2＝10－7.2

B.pH＝1.9的溶液中：c(Na＋)>c(H2SO3)＝c(HSO3-)> c(SO32-)

C.c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(SO32-)＝c(OH－)＋c(H2SO3)

D.c(HSO3-)＝0.050 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)<0.150 mol·L－1＋c(OH－)

A.X中所有原子可能在同一平面內(nèi)

B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

D.室溫下Z與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有2個(gè)手性碳原子

A. 晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2

B. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C. 晶體中一個(gè)硅原子含有Si﹣O鍵數(shù)目為4

D. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6

【題目】已知互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2

C. D.