A.灼燒海帶

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)

C.制備Cl2，并將I－氧化為I2

D.以淀粉為指示劑，用Na2SO3標準溶液滴定

A.25℃時 pH＝2 的 HF 溶液中，由水電離產(chǎn)生的 OH－濃度為 10-12 mol·L－1

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ )

C.向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 熱溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和溴酸鈉(溴 酸為強酸、次溴酸為弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)

D.25℃時 pH＝3 的鹽酸與 pH＝11 的氨水等體積混合，所得溶液的 pH＜7

A.該反應的平衡常數(shù)K＝

B.MnS的Ksp小于CuS的Ksp

C.達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

D.向溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能

B.吸附層 b 發(fā)生的電極反應：H2 – 2 e+ 2OH= 2H2O

C.NaClO4 的作用是傳導離子和參與電極反應

D.“全氫電池”的總反應: 2H2 + O2 =2H2O

A.C3N4晶體與金剛石都屬于原子晶體

B.C3N4晶體中C－N鍵的鍵長比金剛石中的C－C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子

D.C3N4晶體中含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵

A.a點時，NH3的轉化率為30%

B.達到平衡時，2v正(NH3)＝3v逆(H2)

C.b、c兩點對應的平衡常數(shù)：Kb＜Kc

D.壓強：p1＞p2

A.v(O2)＝0.90 mol·L－1·min－1B.v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1

C.v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1D.v(H2O)＝1.20 mol·L－1·min－1

A.氮原子價層電子的軌道表示式：

B.Cu2＋基態(tài)核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d9

C.HF分子間氫鍵示意圖：

D.乙腈(CH3CN)的結構式：CH3－C≡N

（1）室溫下，反應CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達到平衡，則溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105，Ksp(CaCO3)=3×109]。

（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為________；浸取廢渣時，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________。

（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行�？刂品磻獪囟仍�60~70 ℃，攪拌，反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉化率下降，其原因是________；保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉化率的操作有________。

（4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：______[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]。

A.用 K2FeO4 作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應 I 中尾氣可用 FeCl2 溶液吸收再利用

C.反應 II 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2:3

D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4