(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是________；核外未成對(duì)電子數(shù)是________個(gè)。

(2)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是________(填元素符號(hào))，p—甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一個(gè)CH原子團(tuán)被N取代的化合物)

(3)已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理：V+F－E=2。則一個(gè)C60分子的結(jié)構(gòu)是由_____個(gè)五邊形和____個(gè)六邊形組成的球體。用文字簡(jiǎn)述C60跟F2在一定條件下反應(yīng)所得的物質(zhì)的組成：__________________。

(4)已知：某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點(diǎn)的原子坐標(biāo)均可以為(0，0，0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(，，)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是_____________。已知該晶體的密度是ρg·cm-3，Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為_____pm。

A.裝置甲可用于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯

B.操作乙可用于檢驗(yàn)與的乙醇溶液反應(yīng)生成的氣體中含有乙烯

C.操作丙可用于比較乙醇中羥基的氫原子和水分子中氫原子的活潑性

D.操作丁可用于配制銀氨溶液

A.AB.BC.CD.D

(1)寫(xiě)出試劑X的化學(xué)式__________。

(2)寫(xiě)出“溶液1”中某種離子與NaOH反應(yīng)生成“溶液2”中離子的離子方程式________。

(3)操作A為蒸發(fā)濃縮至_________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。其中過(guò)濾操作可用如圖裝置進(jìn)行，請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次)：開(kāi)抽氣泵→a→b→d→_________→d→c→關(guān)抽氣泵。

a．轉(zhuǎn)移固液混合物

b．關(guān)活塞A

c．開(kāi)活塞A

d．確認(rèn)抽干

e．加洗滌劑洗滌

(4)實(shí)驗(yàn)制得的摩爾鹽的純度可用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。滴定反應(yīng)為Fe2＋＋Ce4＋=Fe3+＋Ce3＋。測(cè)定時(shí)，先稱取4.000g樣品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入錐形瓶中，對(duì)溶液進(jìn)行必要處理后，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表：

①產(chǎn)品中摩爾鹽的純度為__________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留4位有效數(shù)字)。

②若滴定過(guò)程中沒(méi)有潤(rùn)洗滴定管，則會(huì)造成樣品純度______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

(1)該法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：

CuCl2(s)CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1＝83 kJ·mol-1

CuCl(s)＋O2(g)CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol-1

CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol-1

①總反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol-1。

②有利于提高總反應(yīng)平衡產(chǎn)率的條件有______。

A．低溫 B．高溫 C．低壓 D．高壓 E．催化劑

(2)恒溫恒壓下，可以說(shuō)明總反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)達(dá)到平衡的是_________。

A．壓強(qiáng)不變

B．氯氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．每生成2個(gè)H—O的同時(shí)，有4個(gè)H—Cl生成

D．反應(yīng)速率v正(O2)∶v逆(H2O)＝1∶2

E．各組分的物質(zhì)的量濃度都相等

(3)密閉容器中充入HCl和O2進(jìn)行反應(yīng)，c(HCl)隨時(shí)間t的變化曲線如圖1，保持其他條件不變，t2時(shí)升溫，t3時(shí)重新達(dá)平衡，畫(huà)出t2—t4時(shí)c(Cl2)隨時(shí)間t的變化曲線____。

(4)在剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖2：

①其中曲線①代表的c(HCl) ∶c(O2)是__________，原因__________。

②設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)＝__________(列出計(jì)算式，不必算出結(jié)果)。

①②③④

請(qǐng)回答：

(1)能與苯酚縮合成高分子化合物的是__________。(填序號(hào))。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__________。(填序號(hào))。

(3)寫(xiě)出④在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

Ⅱ．2020年3月22日為第28屆世界水日，化學(xué)中有很多與水相關(guān)的化學(xué)知識(shí)。

(1)海水會(huì)腐蝕鐵質(zhì)海輪外殼，制造海輪時(shí)會(huì)在船底四周鑲嵌_____。(填“鋅塊”或“銅塊”)

(2)自來(lái)水廠常用含有Fe3+的凈水劑凈水，其原理是______。(用離子方程式表示)

(3)自來(lái)水常用氯氣殺菌消毒，Cl2＋H2OHCl＋HClO，要增大HClO的濃度，可以加入下列物質(zhì)中的__________。

A．NaOH B．濃HCl C．CaCO3固體 D．H2O E．SO2

(4)常溫下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水電離出的c(OH)＝______mol·L-1。

下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.容器I達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比容器Ⅲ短

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)大于容器Ⅱ

D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

A.A與B組合用于檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)生的H2O

B.AFD組合用于檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)生的CO2

C.A與E組合用于檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)生的CO

D.裝置C可用于尾氣收集草酸分解產(chǎn)生的CO

A.V＞20 mL

B.①、②、③點(diǎn)水的電離程度大小為：②＞③＞①

C.在點(diǎn)②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

D.在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)

A.MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2＋＋2Cl，則M(OH)2可能是弱電解質(zhì)

B.足量的鋅分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣體積相同

C.已知，H2A=H＋＋HA，HAH+＋A2，則NaHA溶液呈酸性

D.相同溫度下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(NH)＝c(Na+)