查閱資料：①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2溶液與NH4C1溶液共熱制N2：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。

③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。

I．氮化鋁的制備

(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：e→c→d→___(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置可使用多次)。

(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是____，E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_____。

Ⅱ．氮化鋁純度(含Al2O3、C雜質(zhì))的測(cè)定

(方案i)甲同學(xué)用下圖裝置測(cè)定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)，且不考慮NH3在NaOH濃溶液中的溶解。

(3)為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是___。

a．CCl4 b．H2O c． NH4Cl飽和溶液 d． 植物油

(4)若裝置中分液漏斗與導(dǎo)氣管之間沒有導(dǎo)管A連通，對(duì)所測(cè)AlN純度的影響是____(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(方案ii)乙同學(xué)認(rèn)為上述方案不可行，設(shè)計(jì)以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度。

(5)步驟②通入過(guò)量_____(填化學(xué)式)氣體。

(6)步驟③過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有______。

(7)樣品中AlN的純度是_____(用含m1、m2、m3的表達(dá)式表示)。

熱裂解反應(yīng)：

脫羧基反應(yīng)：

合成乙酸反應(yīng)：

（1）請(qǐng)寫出與甲醇化的熱化學(xué)方程式________。

（2）在密閉容器中，利用乙酸制甲烷，若要使甲烷的產(chǎn)率較高，制備時(shí)選擇的適宜條件為________。

a.較低溫度 b.較大壓強(qiáng) c.高溫 d.低壓

（3）向一恒容密閉容器充入一定量的乙酸氣體發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間后，測(cè)得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：

①約之前氫氣產(chǎn)率低于甲烷的可能原因是________。而之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷的理由是________。

②一定溫度下，若在充入容器的乙酸氣體中摻雜一定量水蒸氣，氫氣產(chǎn)率顯著提高而產(chǎn)率下降，原因是________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）溫度為時(shí)，在密閉容器中充入一定量乙酸氣體，若利用合適的催化劑控制不發(fā)生其他的副反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為，熱裂解反應(yīng)消耗乙酸，脫羧基反應(yīng)消耗乙酸，乙酸的體積分?jǐn)?shù)為________；脫羧基反應(yīng)的平衡常數(shù)=________（為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

【題目】次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍鎳。將黃磷和過(guò)量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和，是一種無(wú)色、有毒的可燃性氣體，與溶液反應(yīng)也可生成次磷酸鈉。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置來(lái)制取次磷酸鈉。實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作步驟如下：

①裝好藥品，②連接裝置，檢查氣密性，③打開，再通入一段時(shí)間，④將反應(yīng)所得的次磷酸鈉分離出來(lái)，⑤關(guān)閉，滴加燒堿溶液，再打開磁力加熱攪拌器，⑥打開通入一段時(shí)間。請(qǐng)回答下列問題：

（1）正確實(shí)驗(yàn)操作步驟的順序是________（填序號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置中各導(dǎo)管口的連接順序是________（填裝置中的小寫字母）。

（3）在黃磷中混入活性炭粉末的作用是________。

（4）先滴加燒堿溶液，再打開磁力加熱攪拌器可能的原因是________。

（5）裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（6）和的溶解度如下：

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A中混合液蒸發(fā)濃縮，有大量晶體析出，該晶體主要成分的化學(xué)式為________，然后________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到含的粗產(chǎn)品。

（7）測(cè)定產(chǎn)品的純度：取產(chǎn)品克配成溶液，取于錐形瓶中，酸化后加入碘水于暗處充分反應(yīng)得，然后以淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗，若其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則產(chǎn)品純度表達(dá)式為________。（已知：）

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___，又變?yōu)樽攸S色的原因是(用離子方程式解釋)____。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2，溶液中有 的 Br -被氧化成單質(zhì) Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

(4)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

②NF3無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是___。

A.若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為200mL時(shí)，c(NaOH)=7.0mol/L

B.x的取值范圍是0＜x<

C.A點(diǎn)橫坐標(biāo)的值隨x發(fā)生變化

D.x=

已知氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路銅板的離子反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

下列說(shuō)法正確的是

①濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+

②樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol

③溶解樣品的過(guò)程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol

④V=224

⑤V=336

A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤

【題目】鎢是重要的戰(zhàn)略物資，2016年我國(guó)江西省發(fā)現(xiàn)超大型鎢礦，再次刷新鎢礦儲(chǔ)量的世界紀(jì)錄。由鎢鐵礦（主要成分是，還含有少量）制取鎢的工業(yè)流程如下（已知：常溫下，鎢酸難溶于水）。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）浸取后進(jìn)行的分離操作的名稱是________。

（2）濾渣的主要成分是________（填化學(xué)式），寫出生成該物質(zhì)的離子方程式________。

（3）已知中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，在熔融過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）在溶液中加入鹽酸時(shí)，為了防止局部酸度過(guò)大，應(yīng)采取的措施是________。

（5）如圖為在常溫下的沉淀溶解平衡曲線，若將的溶液與的溶液按體積比2:1混合，要產(chǎn)生沉淀，則________。（忽略溶液體積變化）

（6）用碳化鎢作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極，溶液作電解液，通過(guò)電解可以回收鎢，電解后陽(yáng)極上析出鎢酸并放出，則陽(yáng)極反應(yīng)式為________；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出，則陽(yáng)極增重的質(zhì)量為________。

(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合價(jià)為___， 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號(hào))。

(2) 酸浸時(shí) Li4Ti5O12發(fā)生的反應(yīng)是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？___(填 “是” 或 “否”)； 濾渣1是___。

(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。

(6) 萃取時(shí)， 溫度對(duì)萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇在常溫下進(jìn)行即可， 理由是__。

(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡(jiǎn)單表示為：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，則反萃取過(guò)程中加入的試劑X是___。

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_______，濾渣2的主要成分是__________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變______（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

A.若X是Na2CO3，C為CO2，則A一定是氯氣，此時(shí)D和E不反應(yīng)

B.若X是CO2，B和D的反應(yīng)是OH-+=+H2O，則E一定能還原Fe2O3

C.若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2

D.若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽