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【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結構,晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價,如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞,則下列說法正確的是

A. 超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有4K4

B. 晶體中每個K周圍有8,每個周圍有8K

C. 晶體中與每個K距離最近的K8個,晶體中與每個距離最近的6

D. 晶體中其中0價氧和-2價氧的物質的量之比為1:1

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【題目】分別調節(jié)0.01mol·L1HCOOH溶液、0.01mol·L1氨水的pH,系統(tǒng)中微粒濃度的負對數(shù)值(-lgc)pH的關系分別如下圖所

下列說法錯誤的是

A. 25時,NH3·H2ONH4++OH的lgK=-4.7

B. 25時,0.01mol·L1HCOOH溶液的pH為3.7

C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性:c(Cl)>c(Na+)>c(HCOO)

D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性:c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32)

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【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法正確的是

A. 電池工作時,負極可發(fā)生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池充電時間越長,電池中的Li2S2量越多

C. 電解質中加入硫酸能增強導電性

D. 電池工作時,外電路中流過0.02 mol電子,負極材料減重0.14 g

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【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.組成的混合物中,含有的電子數(shù)目為

B.(標準狀況)與足量乙烷反應時,斷裂的鍵數(shù)目為

C.濃度均為溶液中,數(shù)目前者比后者多

D.[電離方程式:]消耗數(shù)目最多為

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【題目】下列關于價電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是(  )

A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B. 它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)

C. 它可與H2反應生成常溫時的液態(tài)化合物

D. 該原子的軌道表示式為

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【題目】如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生儀器,C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水,D中裝有濃硫酸),E是硬質玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。

請回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是_________;B中盛裝的藥品是_____________;

(2)將實驗室制氯氣的化學方程式補充完整:MnO2+4HCl(濃)________ + Cl2+ 2H2O;

(3)C裝置的作用是____________;D裝置的作用是____________

(4)E中發(fā)生化學反應的方程式為__________________;

(5)燒杯G中氫氧化鈉溶液的作用是_______________;其發(fā)生反應的化學方程式為:___________。

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【題目】現(xiàn)有4種物質:碳酸氫鈉、硫酸鋇、燒堿、苯。(以下必須填寫化學式)

(1)屬于堿的是________________;

(2)屬于硫酸鹽的是________________;

(3)屬于酸式鹽的是________________;

(4)屬于有機物的是________________

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【題目】下表列出了5種元素在周期表中的位置。

A

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

(1)的元素符號是________,的原結構示意圖是________________;

(2)以上元素中,金屬性最強的是________________(填元素符號);

(3)元素的最高價氧化物對應的水化物呈________性(填);

(4)③④⑤三種元素按原子半徑由大到小的順序是__________(填元素符號);

(5)元素與元素形成的化合物的名稱是________________;

(6)少量元素的單質通常保存在________中(填煤油);

(7)元素與元素的單質氧化性較強的是________(填化學式)。

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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.銅和硝酸銀溶液反應:Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.鐵和稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應:CO+2H+=CO2↑+H2O

D.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應:Ba2++SO=BaSO4

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【題目】氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。請回答下列問題:

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料,可由六元環(huán)狀物質(HB=NH)3通過如下反應制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

(1)基態(tài)B原子的價電子排布式為_____,BC、N、O第一電離能由大到小的順序為_____,CH4NH3、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為_____。

Ⅱ.氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵。

(1)印度尼赫魯先進科學研究中心的DattaPati等人借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進行研究,從理論角度證明這種材料的分子呈平面結構(如圖),每個雜環(huán)平面上下兩側最多可吸附10H2分子。

S的基態(tài)原子中能量最高的電子,其原子軌道呈_____形。

C16S8H2微粒間的作用力是_____。

C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為_____。

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