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【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結構,晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價,如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞,則下列說法正確的是
A. 超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有4個K+和4個
B. 晶體中每個K+周圍有8個,每個周圍有8個K+
C. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個,晶體中與每個距離最近的有6個
D. 晶體中其中0價氧和-2價氧的物質的量之比為1:1
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【題目】分別調節(jié)0.01mol·L-1HCOOH溶液、0.01mol·L-1氨水的pH,系統(tǒng)中微粒濃度的負對數(shù)值(-lgc)與pH的關系分別如下圖所
下列說法錯誤的是
A. 25℃時,NH3·H2ONH4++OH-的lgK=-4.7
B. 25℃時,0.01mol·L-1HCOOH溶液的pH為3.7
C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性:c(Cl-)>c(Na+)>c(HCOO-)
D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性:c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32-)
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【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法正確的是
A. 電池工作時,負極可發(fā)生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池充電時間越長,電池中的Li2S2量越多
C. 電解質中加入硫酸能增強導電性
D. 電池工作時,外電路中流過0.02 mol電子,負極材料減重0.14 g
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【題目】設表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A.與組成的混合物中,含有的電子數(shù)目為
B.(標準狀況)與足量乙烷反應時,斷裂的鍵數(shù)目為
C.濃度均為的、溶液中,數(shù)目前者比后者多
D.[電離方程式:]消耗數(shù)目最多為
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【題目】下列關于價電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是( )
A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云
B. 它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)
C. 它可與H2反應生成常溫時的液態(tài)化合物
D. 該原子的軌道表示式為
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【題目】如下圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生儀器,C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水,D中裝有濃硫酸),E是硬質玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng),F為干燥的空廣口瓶,燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是_________;B中盛裝的藥品是_____________;
(2)將實驗室制氯氣的化學方程式補充完整:MnO2+4HCl(濃)________ + Cl2↑+ 2H2O;
(3)C裝置的作用是____________;D裝置的作用是____________;
(4)E中發(fā)生化學反應的方程式為__________________;
(5)燒杯G中氫氧化鈉溶液的作用是_______________;其發(fā)生反應的化學方程式為:___________。
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【題目】現(xiàn)有4種物質:碳酸氫鈉、硫酸鋇、燒堿、苯。(以下必須填寫化學式)
(1)屬于堿的是________________;
(2)屬于硫酸鹽的是________________;
(3)屬于酸式鹽的是________________;
(4)屬于有機物的是________________。
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【題目】下表列出了5種元素在周期表中的位置。
ⅠA | 0 | |||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ |
(1)①的元素符號是________,⑤的原結構示意圖是________________;
(2)以上元素中,金屬性最強的是________________(填元素符號);
(3)④元素的最高價氧化物對應的水化物呈________性(填“酸”或“堿”或“兩”);
(4)③④⑤三種元素按原子半徑由大到小的順序是__________(填元素符號);
(5)元素③與元素⑤形成的化合物的名稱是________________;
(6)少量元素③的單質通常保存在________中(填“煤油”或“水”);
(7)元素①與元素②的單質氧化性較強的是________(填化學式)。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.銅和硝酸銀溶液反應:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.鐵和稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應:CO+2H+=CO2↑+H2O
D.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應:Ba2++SO=BaSO4↓
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【題目】氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。請回答下列問題:
Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料,可由六元環(huán)狀物質(HB=NH)3通過如下反應制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。
(1)基態(tài)B原子的價電子排布式為_____,B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____,CH4、NH3、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為_____。
Ⅱ.氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵。
(1)印度尼赫魯先進科學研究中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進行研究,從理論角度證明這種材料的分子呈平面結構(如圖),每個雜環(huán)平面上下兩側最多可吸附10個H2分子。
①S的基態(tài)原子中能量最高的電子,其原子軌道呈_____形。
②C16S8與H2微粒間的作用力是_____。
③C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為_____。
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