科目： 來源： 題型：

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用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?BR>

A．用圖1 所示裝置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用圖4所示裝置分離，CCl₄萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

C．用圖3 所示裝置制取少量純凈的CO₂氣體

D．用圖2所示裝置蒸干NH₄Cl飽和溶液制備NH₄Cl晶體

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鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，分別吸附著PbO₂和Pb，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H++2S

O

2- 4

充電

放電

2PbSO₄+2H₂O
試回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是

PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

；電解液中H₂SO₄的濃度將變

小

小

；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加

48

48

g．
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按如圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成

Pb

Pb

、B電極上生成

PbO₂

PbO₂

，B極的電極反應(yīng)式為

PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

．

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（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是

M

M

．
（2）已知CH₃OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+

1

2

O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol
則a

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）238.6．
（3）將CH₃OH設(shè)計成燃料電池，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則通CH₃OH氣體的電極為電池的

負(fù)

負(fù)

極，該電極反應(yīng)式為

CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O

．
（4）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：

共價鍵	H-N	H-O	N≡N	O=O
斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJ/mol	393	460	941	499

常溫下，N₂與H₂O反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為：

2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1189KJ/mol

2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1189KJ/mol

．

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以石墨為電極電解飽和食鹽水
（1）陰極為

B

B

（填寫“A”或“B”）
（2）在陽極上發(fā)生反應(yīng)的離子為

Cl^-

Cl^-

，電極反應(yīng)式為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
（3）陰極的電極反應(yīng)式為

2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

，現(xiàn)象為

B電極上有無色氣泡產(chǎn)生

B電極上有無色氣泡產(chǎn)生

．
（4）若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則陽極產(chǎn)物的質(zhì)量為

35.5g

35.5g

．

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下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，則在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

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