下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（　�。�

（2012?延邊州模擬）某鏈狀烴A的蒸汽密度是相同條件下氧氣的2.625倍，在一定條件下1mol A與1molHCl加成只能得到Q₁，1mol A與1molH₂加成可以得到烷烴P，P在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，只得到兩種一氯代烴Q₁和Q₂．

（1）A的分子式為；
（2）Q₁的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）在如圖中，D₁、D₂互為同分異構(gòu)體，E₁、E₂互為同分異構(gòu)體，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）E₁的同分異構(gòu)體很多，其中屬于酯類、核磁共振氫譜中只有兩種氫的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）E₂的結(jié)構(gòu)簡式是；④的反應(yīng)類型是．

（2012?延邊州模擬）如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)元素．

請回答下列問題：
（1）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是．
A．分子中含有氫鍵
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個σ鍵和1個π鍵
D．該氫化物分子中元素②原子采用sp²雜化
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、⑤、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示（圖中②、⑤、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（3）a：比較②、③、④三種元素第一電離能大小，由小到大排列的順序為（用元素符號表示）．
b：比較④、⑥、⑦、⑧四種元素的電負(fù)性大小，由大到小排列的順序為（用元素符號表示）．
（4）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象為：；反應(yīng)過程中的離子方程式為．
（5）⑩元素單質(zhì)晶體是面心立方體，立方體的每個面5個⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，該金屬的密度為g?cm^-3．（該金屬原子的質(zhì)量為a g）

（2012?延邊州模擬）工業(yè)生產(chǎn)中常利用連續(xù)生產(chǎn)等方法來提高生產(chǎn)效率，降低成本．圖1是工業(yè)合成氨與制備硝酸的流程：

（1）簡述原料氣N₂、H₂的來源：．
（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：．
A．濃硫酸        B．氯化鈣        C．氯化鎂       D．生石灰
（3）氨氣和氧氣145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2所示）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O  K₁=1×10⁵³（900℃）
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O    K₂=1×10⁶⁷（900℃）
溫度較低時以生成為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因：，吸收塔中需要補充空氣的原因：．
（4）尾氣處理時，小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO₂的去除率高達(dá)99.95%．其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH₂）₂]反應(yīng)生成CO₂和N₂，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：，．

（2012?延邊州模擬）下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號	實驗內(nèi)容	實驗原理	氣體發(fā)生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2
②	制氨氣	NH4Cl→NH3
③	制氯氣	HCl→Cl2

（1）從反應(yīng)原理看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（寫編號），明顯不同于其他兩種氣體的是（寫編號）．
（2）根據(jù)表中所列制氯氣的實驗原理，從圖1裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置可以是．
（3）若用表中的實驗原理制備NH₃，則化學(xué)方程式為：．
（4）制備Cl₂需用10mol?L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L^-1的鹽酸來配制．
①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用圖2的（填字母）；
②配制過程中，除圖1所列儀器外，還需要的儀器有（填儀器名稱）．
（5）請從反應(yīng)原理、條件及反應(yīng)物的聚集狀態(tài)出發(fā)，寫出能用圖1中C發(fā)生裝置制備的3種氣體的化學(xué)式：．