原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素不可能處在（　�。�

下面關(guān)于多電子原子核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是（　�。�

釙單質(zhì)為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)α-Po和β-Po，釙元素的質(zhì)量數(shù)是從192到218的全部核素．下列有關(guān)釙元素的說法中錯誤的是（　�。�

甲烷、甲醇、肼（N₂H₄）、氨和氫氣等都可作為燃料電池的燃料．
（1）與甲醇互為等電子體的有機物分子式為：，甲醇的熔、沸點比甲烷的熔、沸點高，其主要原因是：．
（2）N₂H₄中N-N鍵鍵能__（選填“＞”或“＜”或“=”）CH₃CH₃中C-C鍵鍵能，工業(yè)上將NH₃、（CH₃）₂CO與氯氣反應(yīng)后水解制取N₂H₄，（CH₃）₂CO中碳原子軌道的雜化類型為：、，1mol （CH₃）₂CO中的π鍵數(shù)目為：．
（3）用鈦錳儲氫合金儲氫，與高壓氫氣鋼瓶相比，具有重量輕、體積小的優(yōu)點．錳原子外圍電子排布式為：．金屬鈦的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則鈦晶體的1個 晶胞中鈦原子數(shù)為：，鈦原子的配位數(shù)為：．

在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NO、NO₂和碳氫化合物等廢氣．在轉(zhuǎn)換器的前半部，CO和氮氧化物（NO_x）在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO₂和N₂；在轉(zhuǎn)換器的后半部，殘余的烴和尚未反應(yīng)的CO在催化劑的作用下被氧化生成CO₂和H₂O．

（1）寫出在催化轉(zhuǎn)換器的前半部所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（氮氧化物以NO_x表示）．
（2）若汽油（以辛烷計）進入氣缸的速率為n mol?s^-1，空氣（假設(shè)空氣中N₂和O₂體積比為4：1）進入汽缸的速率為m mol?s^-1，則理論上催化轉(zhuǎn)換器排出CO₂的速率為：mol?s^-1．
（3）假定進入催化轉(zhuǎn)換器的氮氧化物的物質(zhì)的量為a，CO物質(zhì)的量為b，碳氫化合物（以庚烷計）物質(zhì)的量為c．求：
①在催化轉(zhuǎn)換器的前半部消耗CO物質(zhì)的量的范圍．
②在催化轉(zhuǎn)換器的后半部消耗O₂物質(zhì)的量的范圍．

已知Cr（OH）₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）₄]^-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法．
★還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

有關(guān)離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的試劑（填序號）．
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：（填序號）；
A．Na₂O₂         B．Ba（OH）₂         C．Ca（OH）₂      D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
★電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：．

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO₂廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程：
（1）生產(chǎn)中常在裝置Ⅰ里加入SiO₂，其主要作用：①生產(chǎn)水泥；②還可．
（2）裝置Ⅱ中，為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是：．
A．加入V₂O₅作催化劑   B．采用過量SO₂   C．低溫   D．通入過量空氣
（3）裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1
CH₃OH（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
試寫出CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式；若將生成的CH₃OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負極反應(yīng)式為：．
（4）已知25℃時，K_sp（CaSO₄）=7.10×10^-5．在0.100L 0.200mol?L^-1CaCl₂溶液中加入2.72g CaSO₄粉末充分攪拌后，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計，則溶液中SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為：mol?L^-1．

綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：
（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進行如下操作：①溶解；
②加過量的BaCl₂溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤；⑥加適量的鹽酸；⑦．
（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（3）Mg（OH）₂沉淀中因混有Ca（OH）₂，可選用溶液進行洗滌以除之．
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl₂?6H₂O）所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：．

摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一種復(fù)鹽，它易溶于水，不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．某實驗小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如下表：

溫度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

該實驗小組在實驗室按下列流程進行制取摩爾鹽的實驗：
（1）為了加快鐵屑的溶解，可加入少量的（填物質(zhì)名稱）．
（2）反應(yīng)Ⅰ進行后要“趁熱過濾”，其目的是：．實驗中要在反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：．
（3）反應(yīng)Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是：．
（4）在摩爾鹽溶液中加入足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：．

（2011?崇明縣二模）工業(yè)合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)的圖象中，錯誤的是（　�。�