下列應(yīng)用化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中，不正確的是（　�。�

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取A 9g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，測(cè)得濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重19.8g．回答下列問(wèn)題：
（1）9g A中所含碳原子、氫原子的物質(zhì)的量各為多少？
（2）通過(guò)計(jì)算確定有機(jī)物A的分子式．
（3）寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)．

完成下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（需注明有關(guān)反應(yīng)條件）和反應(yīng)類型：
（1）2-溴丙烷NaOH溶液共熱；反應(yīng)類型．
（2）苯酚溶液中滴入濃溴水；反應(yīng)類型．
（3）2-甲基-1-丁醇發(fā)生的消去反應(yīng)；反應(yīng)類型．
（4）乙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱；反應(yīng)類型．
（5）乙酸、乙醇、濃硫酸共熱；反應(yīng)類型．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低，理由是；
（2）圖中△H=kJ/mol；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：，計(jì)算由3mol S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=．

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�

下列有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)的是（　　）

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、N

H

+ 4

、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^一）＞c（N

H

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^一）＞c（N

H

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（N

H

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（N

H

+ 4

）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->（填序號(hào)）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為．
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好混合后溶液呈中性，則混合前c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”）．

工業(yè)上制取CuCl₂的生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

物    質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
完全沉淀時(shí)的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）溶液A中加入NaClO的目的是；此反應(yīng)離子方程式為；
（2）在溶液B中加入CuO的作用是；
（3）操作a的目的是；
（4）在Cu（OH）₂加入鹽酸使Cu（OH）₂轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl₂．采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是．

氯化鐵水解的離子方程式為，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為，同時(shí)有紅褐色沉淀生成的原因是、把FeCl₃ 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．