（2013?淄博一模）請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究元素及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116KJ?mol^-1
又知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283KJ?mol^-1
      H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242KJ?mol^-1
      H₂（g）+

1

2

 O₂（g）═H₂O（g）△H₄=-286KJ?mol^-1
則甲醇的燃燒熱為．
（2）T℃時(shí)，向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H₂，5min后達(dá)平衡時(shí)CH₃OH物質(zhì)的量為2mol．該反應(yīng)的速率v（H₂）為；下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是．
a．隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離
b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑
d．增大體系壓強(qiáng)
（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，t_At_c（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=．
（4）Na₂SO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、‘‘堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；把CaCO₃濁液滴入l.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，能否產(chǎn)生CaSO₃沉淀？若不能，說(shuō)明原因；若可行，請(qǐng)簡(jiǎn)述判斷依據(jù)及轉(zhuǎn)化過(guò)程
（已知：Ksp（CaSO₃）=1.4×10^-7，Ksp（CaCO_3）=2.8×10^-9）．

（2013?淄博一模）利用工業(yè)廢酸（含10%H₂SO₄）處理廢棄氧化銅鋁礦（含CuO、Al₂O₃及不溶性雜質(zhì)，且雜質(zhì)不參與反應(yīng)）冶煉鋁的主要流程如圖1：
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH，見(jiàn)下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	AlOH）3
開(kāi)始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問(wèn)題：
（1）操作②中的離子方程式為，操作⑤中生成沉淀的離子方程式為．
（2）操作③中加入過(guò)量的H₂O₂的目的是．
（3）若Z溶液pH=5（25°C），則溶液中c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）的大小關(guān)系為．
（4）Al-AgO池是一種新型電源，其原理如圖2所示：該電池負(fù)極反應(yīng)式為：．
（5）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中．金屬鋁為極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是．

（2013?淄博一模）某溫度時(shí)，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2013?淄博一模）25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氫氧化鈉溶液（II），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2013?淄博一模）下列描述正確的是（　�。�

（2013?淄博一模）下列說(shuō)法正確的是（　　）

（2013?淄博一模）近來(lái)霧霾頻現(xiàn)，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱(chēng)為可入肺顆粒物．下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類(lèi)結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．
Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：可用含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：

（1）Fe₂O₃與H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式是．
（2）甲溶液中除含TiO²⁺之外還含有的金屬陽(yáng)離子有．
（3）加Fe的作用是．
方法2：TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，過(guò)濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
（4）①TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學(xué)方程式為；
②檢驗(yàn)TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是．
Ⅱ．二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
（5）TiO₂制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：TiO2

①

TiCl₄

②

Mg800℃

Ti
反應(yīng)②的方程式是，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行，請(qǐng)解釋原因：．

硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料制備BaCl₂，其工藝流程示意圖如圖1所示：

某研究小組查閱資料得：
BaSO₄（s）+4C（s）

高溫  .

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1       ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高溫  .

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1      ②
（1）用過(guò)量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉．該反應(yīng)的離子方程式是．S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

高溫

H₂S+OH^-
（2）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H=．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的有兩個(gè)
①?gòu)脑�料角度看�?!--BA-->；
②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
（4）該小組同學(xué)想對(duì)BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時(shí)BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示．
該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn)：
①當(dāng)向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺使SO₄^2-沉淀
完全，則此時(shí)SO₄^2-在溶液中的濃度為0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
③通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
④d點(diǎn)無(wú)BaSO₄沉淀生成
其中正確的是（填序號(hào)）．
Ⅱ．某燃料電池以CaHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)如圖3所示，電池總反應(yīng)可表示為2H₂+O₂═2H₂O．
請(qǐng)回答：
（5）H⁺由極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極（填a或者b）．
（6）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是．