（2006?樂山一模）將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是（　�。�

（2006?樂山一模）我國“神舟”六號航天飛船成功將兩名航天員送上太空，表明我國已經(jīng)成為一個航天大國，航天技術濟身世界領先行列．據(jù)了解，在運送飛船的某些火箭推進器中盛有液態(tài)肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水，它們充分混合反應后的產(chǎn)物之一是（　　）

（2009?珠海二模）[化學-有機化學基礎]
咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）D分子中的官能團是．
（2）高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出A→B反應的化學方程式：．
（4）B→C發(fā)生的反應類型有．
（5）A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有種．
①苯環(huán)上只有兩個取代基；            ②能發(fā)生銀鏡反應；
③能與碳酸氫鈉溶液反應；            ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應．

研究性學習小組為探究Cu與濃H₂SO₄反應及其產(chǎn)物SO₂的性質(zhì)，設計如下實驗裝置：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：；浸有堿液的棉花的作用是：．
（2）該小組同學在實驗中發(fā)現(xiàn)以上實驗裝置有相當多不足之處，如實驗不夠安全和易造成環(huán)境污染等．為改進實驗和更多地了解SO₂的性質(zhì)，經(jīng)過同學間的討論和與老師的交流，設計了如圖實驗裝置．

①對試管A中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，發(fā)現(xiàn)E試管中有氣泡逸出，品紅溶液 很快褪色，但最終 未見D試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁．為探究D試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學在化學手冊中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	溶解度（g/100水）	物質(zhì)	溶解度（g/100水）
Ca（OH）2	0.173	Ba（OH）2	3.89
CaCO3	0.0013	BaSO3	0.016
Ca（HCO3）2	16.60

他們應用類比研究方法預測了D試管未出現(xiàn)渾濁的原因：．
②為驗證D試管中溶液的組成，進行了下列實驗，請你幫他們完成實驗報告．

實驗方案	現(xiàn)象
1取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液
2取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的氣體．

（3）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管A中還有銅片剩余．該小組的同學根據(jù)所學的化學知識認為硫酸也有剩余．下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的試管A中確有余酸的是（填寫字母編號）．
A．鋁粉         B．氯化鋇溶液        C．銀粉          D．碳酸氫鈉溶液
（4）請寫出長導管B的作用（只寫一點就可）．

鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示．

（1）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是．
（2）副產(chǎn)品是．
（3）寫出由TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的離子方程式．該步驟中，加熱的目的是．
（4）由TiO₂轉(zhuǎn)化為TiCl₄的方程式是：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）

高溫  .

TiCl₄（g）+2CO （g），該反應的平衡常數(shù)表達式K=．
TiCl₄的百分含量隨溫度的變化如圖所示，升高溫度時，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）己知：①Mg （s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=-642kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）；△H=-815kJ?mol^-1
寫出由TiCl₄和鎂制取金屬鈦的熱化學方程式．

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族．請回答下列問題．
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實是（舉一例）．
（2）W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分數(shù)）的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）電解NaZ水溶液時，陰極的電極反應式為．工業(yè)上，以上述反應的陽極產(chǎn)物和Ca（OH）₂為原料，制備漂白粉反應的化學方程式為．
（4）已知：298K時，金屬鈉與Y₂氣體反應，生成1mol Na₂Y固體時，放出熱量414kJ；生成1mol Na₂Y₂固體時，放出熱量511kJ．由Na₂Y固體與Y₂氣體反應生成Na₂Y₂固體的熱化學方程式為．

常溫下，一定能在下列無色溶液中大量共存的離子組是（　　）

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想．
（1）“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是（請寫兩條）：，．
（2）已知：25℃時，氫氣（H₂）、碳（C）、辛烷（C₈H₁₈，液體）、甲烷（CH₄）的燃燒熱△H依次為-285.8kJ/mol、-393.5kJ/mol、-5518kJ/mol、-890.3kJ/mol．又知下列變化過程的焓變：
H₂（g）=H₂（l）△H=-0.92kJ?mol^-1；O₂（g）=O₂（l）△H=-6.84kJ?mol^-1；
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1．請根據(jù)上述信息填寫下列空白：
①相同質(zhì)量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最多的是（填化學式）．
②寫出表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式．
③計算下列a、b兩個反應的反應熱，將計算結(jié)果填入空白處．
a．H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H= kJ?mol^-1
b．H₂（l）+

1

2

O₂（l）═H₂O（g）△H= kJ?mol^-1
④已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol，H-O鍵的鍵能為463.4kJ/mol，請合理選擇③中的一個反應，計算O=O鍵鍵能為kJ/mol．

將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

（1）實驗1中，從反應開始到平衡，以H₂的濃度變化表示的平均反應速率為．
（2）該反應的正反應為（填“吸”或“放”）熱反應．
（3）計算650℃時該反應的平衡常數(shù)K（650℃）=；估計900℃時該反應的平衡
常數(shù)K（900℃）（填“＞”、“＜”或“=”）K（650℃）．
（4）實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是．
（5）下列事實能說明該反應達到平衡的有（填序號）．
①容器內(nèi)壓強不再改變                   ②容器內(nèi)氣體密度不再改變
③容器內(nèi)H₂O的質(zhì)量不再改變            ④v_正（H₂）=v_逆（CO）
⑤反應熱不再改變．