下列各有機(jī)物的分類或命名正確的是（　�。�

要對熱穩(wěn)定的高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是（　�。�

下面的原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是（　　）

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是，其物質(zhì)的量之比為．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為mL．

如圖所示A～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體，且A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解能得到三種物質(zhì)的量相等的產(chǎn)物，A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體），若通過濃硫酸則只剩余氣體D（D為無色無味氣體）；C為淡黃色固體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請回答下列問題：
（l）寫出C的化學(xué)式．
（2）寫出固體A的溶液與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式．
（4）寫出N與K反應(yīng)的方程式．

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室常選用制CO₂的發(fā)生裝置制SO₂，實(shí)驗(yàn)室用MnO₂跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂時(shí)，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中裝置（填裝置序號）制Cl₂，通過（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)離子方程式為．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：，D：．
（3）甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過盛有濃硫酸裝置的目的是：．
②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：（結(jié)合反應(yīng)方程式）．

某無色溶液X，由K⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、SO^2-₄中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：
（1）白色沉淀甲是；
（2）試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體A、B的離子方程式、；
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是，尚未確定是否存在的離子是．

（1）已知亞氯酸（HClO₂）不穩(wěn)定，可分解，分解反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．當(dāng)有3.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生分解的HClO₂的物質(zhì)的量是mol．
（2）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃；⑤HCl；⑥H₂O₂；銅粉可溶解的是（　�。�