室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　�。�

近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應式為KI+H₂O→KIO₃+H₂↑（未配平）．下列有關說法中，正確的是（　�。�

液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．對該體系的說法中錯誤的是（　�。�

有一支100mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（　　）

（1）鉛蓄電池的電池總反應式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O回答下列問題．（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時：負極的電極反應式是，電解液中H₂SO₄的濃度將變，當外電路通過2mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加g．
②在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，將原Pb和PbO₂極板按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成，B電極上生成．
（2）三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，把二價鎳氧化為三價鎳．以下說法正確的是
a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應方程式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
d．1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子．

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．①該反應的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）實驗室中配制AgNO₃溶液時通常需要向其中加入，目的是； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．25℃時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1mol?L^-1氯化鈉溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是 （填寫序號）．

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．
（1）CO和H₂O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=．0～4min的平均反應速率v（CO）=mol?L^-1?min^-1．若降低溫度，該反應的K值將，該反應的化學反應速率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應處于狀態(tài)； c₁數(shù)值0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
a．增加水蒸氣     b．降低溫度   c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），此時v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是．

Ⅰ．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是

試管	溫度	過氧化氫濃度	催化劑
a	室溫（25℃）	12%	有
b	水浴加熱（50℃）	4%	無
c	水浴加熱（50℃）	12%	有
d	室溫（25℃）	4%	無

Ⅱ．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是．
（2）寫出實驗③的化學反應方程式．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．分析如圖能夠得出的實驗結論是．

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是．
a．Cr₂O₇^2-的濃度不變      b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
c．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應中，還原劑為，該還原劑反應后生成．
（4）電鍍廢液中Cr₂O₇^2-還可通過下列反應轉化：
Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）═2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）屬于弱電解質(zhì)的是，溶液呈堿性的有（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=；pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=．
（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為．
（4）將等pH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則mn （填“大于、等于、小于”）．
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為酸（填“強”或“弱”）．
②K點對應的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=mol?L^-1．