某溶液中含有大量的下列離子：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M離子，經(jīng)測定Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的（　�。�

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�

下列有關(guān)化學(xué)實驗操作正確的是（　　）

白磷（P₄）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L．
上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
（2）含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）₂的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2g H₂O．該難溶鹽的化學(xué)式可表示為．
（3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x為整數(shù)）．
如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為．

（2011?崇明縣二模）Ba²⁺ 是一種重金屬離子，對生物體有害，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇ 等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．
（1）現(xiàn)需配200mL 0.100mol/L 標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除200mL容量瓶、玻璃棒外，還需要．
（2）需準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃的質(zhì)量為g．
（3）另取廢水100.0mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀經(jīng)洗滌，過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，再加入過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL，已知有關(guān)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→2Cr³⁺+3I₂+7H₂O  I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．

臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O₂2O₃．
（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為 g/mol（保留一位小數(shù)）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為 L．

向某HNO₃和Fe（NO₃）₃的混合稀溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，溶液中Fe²⁺的濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則原稀溶液中HNO₃和Fe（NO₃）₃的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，如果起始時c（N₂ ）=4mol/L，C（H₂）=8mol/L，經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡時有10%的N₂轉(zhuǎn)化，求：
（1）5min 內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）平衡時NH₃占總體積百分?jǐn)?shù)是多少？
（3）平衡時和起始時的壓強比為多少？

在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，已知M、N、G、H、K、L均為氣體，各物質(zhì)的起始加入量如下：M、N、G均為4.0mol，H為 6.5mol，L為2.0mol，設(shè)K為xmol，當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于正中位置，若X=4.5mol，則右側(cè)反應(yīng)在起始時間向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于．

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；正反應(yīng)吸熱
（l）已知1100℃時 K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比，平衡常數(shù)K值．（均填增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中 c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）═0.1mol/L，此時化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）v（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．t₁：增大CO的濃度 t₂：降低溫度．