有關下列說法正確的是（　�。�

某鹵素單質(zhì)X₂與KOH溶液反應生成A、B兩種鹽．往A鹽的濃溶液中加入一定量的另一種鹵素單質(zhì)Y₂的水溶液，又可以生成X₂，且X₂不能使淀粉溶液變藍．則X₂、Y₂是（　�。�

下列變化規(guī)律的敘述中，正確的是（　�。�

下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（　　）

下列氯化物中，能直接利用金屬與稀鹽酸反應得到的是（　　）

下列關于堿金屬及其化合物的敘述正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　　）

18世紀70年代，瑞典化學家舍勒在研究一種白色的鹽時發(fā)現(xiàn)，在黑暗中此鹽并無氣味，而在光照時開始變黑并有刺激性氣味，此鹽是（　�。�

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是（填序號）．
①反應壓強為20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂、H₂循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH₃的平衡體積分數(shù)隨n（N₂）變化如圖所示（T-溫度）．則T₂T₁（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
反應一：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K₁
反應二：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）  平衡常數(shù)K₂
①K₁的表達式：K₁=
②將一定量的H₂O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數(shù)據(jù)：

實驗組別	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）實驗1中，用CO₂表示反應開始到平衡的平均反應速率為
（Ⅱ） 在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為（填序號）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K₂（填“增大”、“減小”或“不變”）．

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，對反應速率有影響，，反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有（填實驗序號）；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有，其實驗序號是．