從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：
HIn（紅色溶液）?H⁺（溶液）+In^-（黃色溶液），在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是（　�。�

改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動（　�。�

中和滴定開始后應注視（　�。�
①滴定管內(nèi)液面的變化 ②錐形瓶中溶液顏色的變化 ③滴定管溶液流出的速率．

純水在10℃和100℃時的pH，前者和后者的關(guān)系是（　�。�

（1）請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法？（過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結(jié)晶）
a、熬煮中藥         b、分離豆?jié){和豆渣
c、用海水曬鹽     d、海水淡化
（2）寫出離子反應方程式H⁺+OH^-=H₂O所對應的兩個不同類型化學方程式
①
②
（3）．在下列反應中：
A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂      B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂      D.2H₂O=2H₂↑+O₂↑
水只作氧化劑的是，水只作還原劑的是，水既作氧化劑又作還原劑的是，水既不作氧化劑又不作還原劑的是．請用線橋表示B反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度為．
（2）在mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂Og．
（3）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到氣體0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反應后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g．
根據(jù)上述實驗回答：
（a）原溶液中一定不存在的離子是．
（b）原溶液中可能存在的離子是．
（c）請計算出原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度．

下列說法正確的是（　　）

波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放．在該反應中鐵是（　�。�

運用化學知識解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題備受關(guān)注．請回答下列問題：
（1）已知水存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是．
A．向水中加入NaHSO₄固體                       B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]D．向水中加入NH₄Cl固體
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強的是，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填編號）．
A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH    D．H₂CO₃
（3）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當400mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為．
（4）實驗室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：
①寫出C₁電極上發(fā)生反應的電極反應式．
②當C₂電極上產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體時（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=．（Kw=10^-14）