下列離子方程式中，不正確的是（　�。�

（1）實驗室需要用6mol/L的氫氧化鈉濃溶液來配制0.3mol/L氫氧化鈉稀溶液100mL，試列式計算所需氫氧化鈉濃溶液的體積（mL）．
（2）若將2.3g金屬鈉投入上述100mL氫氧化鈉稀溶液中，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍然為100mL，此時溶液中的溶質(zhì)是什么？其物質(zhì)的量濃度是多少？

某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體．
（1）請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟：
①用蒸餾水完全溶解CaCl₂固體后，加入溶液；
②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀；
③將沉淀加入中，使之完全溶解
④用的方法（用“有機(jī)物萃取”或“蒸發(fā)結(jié)晶”），得到純凈的硝酸鈣晶體．
（2）該過程涉及2個化學(xué)反應(yīng)，請寫出這兩個反應(yīng)的離子方程式：、．

要分離下列三組混合物：
①食鹽與沙子 ②從KNO₃和NaCl的混合溶液中獲得KNO₃③CCl₄液體與甲苯液體的混合物（已知CCl₄與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃）
（1）宜用重結(jié)晶的是（填編號，下同）；宜用蒸餾方法的是
（2）完成①的分離實驗不需要用到的儀器是
A、漏斗       B、玻璃棒         C、冷凝管         D、燒杯．

現(xiàn)需配制0.2mol/LNaHCO₃ 溶液450mL，某同學(xué)如圖轉(zhuǎn)移溶液．
①圖中的錯誤是
②實驗中應(yīng)選擇容量瓶的規(guī)格是（選填100mL或500mL）；實驗時需稱取NaHCO₃的質(zhì)量為g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母用且只能用一次）．
A、每次用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B、準(zhǔn)確稱取計算量的固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C將溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容易瓶內(nèi)小心加水，直接液面接近刻度2～3cm處．

在高溫時，水蒸氣與灼熱的還原鐵粉發(fā)生反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H₂O（g） 

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂．其中，水中元素化合價降低，得電子；鐵作為劑，被氧化．當(dāng)消耗0.3mol鐵時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移N_A個電子，生成的氫氣體積約為（標(biāo)況下）L．

以下8種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①NH₃﹒H₂O ②HCl  ③NaOH  ④SO₃  ⑤H₂SO₄ ⑥C₂H₅OH ⑦CaCO₃  ⑧BaSO₄按下列標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，請將物質(zhì)序號填入空格中（每類物質(zhì)只有1～2種）
（1）屬于強(qiáng)酸的是
（2）屬于弱堿的是
（3）屬于難溶性物質(zhì)的是
（4）屬于非電解質(zhì)的是．

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（　�。�

關(guān)于氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是（　�。�