（2012?豐臺區(qū)一模）下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是（　　）

（2012?豐臺區(qū)一模）化學中常借助圖象來表示某種變化過程，下列關(guān)于4個圖象的說法正確的是（　�。�

（2012?豐臺區(qū)一模）化學與環(huán)境保護密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　　）

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面有兩個變化的反應(yīng)式：
①NO

- 3

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，
②2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（1）①是過程，寫出H₂O₂的電子式．
（2）已知H₂O₂和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：
③H₂O₂+KI═KIO+H₂O，
④2KIO═2KI+O₂↑．
寫出反應(yīng)③的離子方程式．綜合③④兩個反應(yīng)，KI的作用是，總反應(yīng)方程式可表示為．
（3）H₂O₂還可以與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中是還原劑，0.1mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（用N_A表示）．

已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（1）酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：MnO

- 4

+C₂O

2- 4

+H⁺-→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
現(xiàn)稱取草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol?L^-1的高錳酸鉀溶液滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)），達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液．
①判斷滴定達到終點時的現(xiàn)象是；
②樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為．
（2）請寫出酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫反應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（2011?南昌一模）氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程，一個還原反應(yīng)過程的離子方程式為：NO

- 3

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．
下列四種物質(zhì)：KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生．
（1）被還原的元素是；還原劑是．
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式：．
（3）反應(yīng)生成0.3mol H₂O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．
（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將（填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）．

有A₂、B₂、C₂三種單質(zhì)，進行如下反應(yīng)：
2A^-+C₂═2C^-+A₂
2C^-+B₂═2B^-+C₂
（1）三種單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是：．
（2）三種離子的還原性由強到弱的順序是：．
（3）若X^-能發(fā)生反應(yīng)2X^-+C₂═2C^-+X₂，那么X₂與B^-能否發(fā)生反應(yīng)？．理由是．

把圖B中的物質(zhì)補充到圖A中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式（未配平）

對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說法不正確的是（　�。�

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，下列說法正確的是（　�。�

下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是（　　）
①KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O；1：6
②Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；1：2
③SiO₂+3C═SiC+2CO↑；1：2
④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；2：1．