若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

按“單質(zhì)、氧化物、堿、鹽”的順序排列的一組物質(zhì)是（　�。�

U

235 92

可作核反應(yīng)堆的燃料，

U

235 92

原子核內(nèi)的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的差是（　　）

（2012?豐臺(tái)區(qū)一模）兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線(xiàn)如圖所示：

中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：Ⅰ． 已知：醛與二元醇（如乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：

Ⅱ．

Ⅲ． 
請(qǐng)回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為．
（2）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12：1，A的分子式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫(xiě)出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）W與是否互為同分異構(gòu)體（填“是”或“否”），符合下列條件的的同分異構(gòu)體有種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個(gè)取代基
b．核磁共振氫譜有四種類(lèi)型氫原子的吸收峰
c．1mol該物質(zhì)最多可消耗2mol NaOH
d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（2012?豐臺(tái)區(qū)一模）近年來(lái)，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)．特指為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化．共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠(chǎng)產(chǎn)生的SO₂制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．實(shí)際過(guò)程中，將SO₂通入電池的極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為．用這種方法處理SO₂廢氣的優(yōu)點(diǎn)是．
（2）以硫酸工業(yè)的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線(xiàn)如圖：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是．
②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是．
A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₄+4C

高溫  .

CaS+4CO↑
C．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，選用40%的乙二醇溶液原因是．
④（NH₄）₂SO₃可用于電廠(chǎng)等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓�同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2012?豐臺(tái)區(qū)一模）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺）的裝置．
①電解一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請(qǐng)用離子方程式表示原因．
此時(shí)電極a附近的現(xiàn)象為，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制．
②隨反應(yīng)的進(jìn)行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能．請(qǐng)按要求填寫(xiě)表格．

假設(shè)	主要操作	現(xiàn)象	結(jié)論
假設(shè)1：
假設(shè)2：可能是H+與OH-中和，導(dǎo)致溶液褪色

（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)．現(xiàn)有流程圖如下：

請(qǐng)回答：
①氣體X的化學(xué)式為，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為．
②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物質(zhì)．用沉淀法測(cè)定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有．
③電解200kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時(shí)，收集到氯氣的物質(zhì)的量為（溶于溶液中的氯氣忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

（2012?豐臺(tái)區(qū)一模）下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)．

元素代號(hào)	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.143
主要化合價(jià)	+1	+1	-2	+5、-3	+4、-4	+5、-3	+3

用化學(xué)用語(yǔ)回答：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置，M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）X可與R按1：1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為．
（3）Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因．
（4）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3W₂（g）+Y₂（g）?2YW₃（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（填序號(hào)）．
A．平衡不發(fā)生移動(dòng)
B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
D．正逆反應(yīng)速率都增大．

（2012?豐臺(tái)區(qū)一模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2012?豐臺(tái)區(qū)一模）A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法正確的是（　�。�