①Na₂CO₃ ②HCl ③CuSO₄ ④Fe（OH）₃ ⑤KNO₃⑥NaOH物質(zhì)間的組合a：①和⑤；b：②和⑤；c：③和⑥；d：②和④；e：①和⑥；f：③和⑤中都不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�

向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)，測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是；如果是多種成分，可能是．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2mol?L^-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①加入鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
②B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（溶液體積的變化忽略不計）．

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷正確的是（不計CO₂的溶解）（　　）

[2012?聊城質(zhì)檢]將106g的Na₂CO₃和84g NaHCO₃都經(jīng)充分強熱后，再分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，下列說法錯誤的是（　�。�

[2012?東營質(zhì)檢]現(xiàn)有25mL 2mol?L^-1 Na₂CO₃和75mL 1mol?L^-1的稀鹽酸：①將Na₂CO₃溶液緩緩滴到稀鹽酸中�、趯⑾←}酸緩緩滴到Na₂CO₃溶液中，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是（　�。�

①將0.100L 1.00mol?L^-1的純堿溶液逐滴滴入0.100L 1.25mol?L^-1的鹽酸中；
②將0.100L 1.25mol?L^-1的鹽酸逐滴滴入0.100L 1.00mol?L^-1的純堿溶液中，
兩種操作產(chǎn)生CO₂的體積比為（　�。�

在含Na₂CO₃和NaHCO₃各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物質(zhì)，其中能使HCO₃^-的數(shù)目減少，CO₃^2-數(shù)目增加的是（　�。�

2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國世界氣候大會在南非德班召開，“低碳減排”成為近200個國家熱議的主題．下列做法不能達到“低碳減排”目的是（　�。�

將2molSO₂和1molO₂混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，當反應(yīng)從開始進行到5min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．請回答下列問題：
（1）800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，在0～5min時間間隔內(nèi)SO₂的反應(yīng)速率為．
（2）若在5min時降低溫度，在某一時刻重新達到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），簡述你的判斷理由：．
（3）若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充入xmolSO₂、ymolO₂和zmolSO₃，反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2.1mol．則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是．（一個用含x、z的式子表示，一個用含y、z的式子表示）
（4）相同條件下，若在上述容器中，充入0.2mol SO₂、0.4mol O₂和4.0molSO₃三種氣體，下列對該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是（填字母序號）．
A．處于平衡狀態(tài)  B．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行 C．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進行．

將pH相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸溶液）分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，則（①-④）填寫＞、＜或=）
①反應(yīng)需要的時間乙甲
②開始時反應(yīng)的速率甲乙
③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量甲乙
④整個反應(yīng)階段的平均速率乙甲
⑤甲容器中有剩余
⑥乙容器中有剩余．