只用一種試劑就可以鑒別乙酸，葡萄糖，蔗糖，這種試劑是（　　）

堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅
如圖（夾持儀器已省略），將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過(guò)量），充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70℃左右
③用0.4mol/L的NaOH 溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過(guò)濾
④用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
回答：
（1）濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式．
（2）裝置A的作用是．
（3）已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？．
（4）步驟④中洗滌的目的是．
（5）步驟③過(guò)濾后的濾液中可能含有CO₃^2-，檢驗(yàn)CO₃^2- 的方法是．
（6）若實(shí)驗(yàn)得到2.36g 樣品（只含CuO 雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.74g 固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)．如圖是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl₂、（填試劑化學(xué)式），（填操作名稱），再加入適量（填試劑名稱）．將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽．
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水．用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙．陽(yáng)極生成的氣體是，白煙的主要成分是．
（3）制取MgCl₂的過(guò)程中涉及反應(yīng)：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是．
（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉(zhuǎn)化為Br^-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的．由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl^-、SO₂、Br^-還原性由強(qiáng)到弱的順序是．
（5）工業(yè)上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO₂放出．最后再用H₂SO₄處理得到Br₂，最后一步反應(yīng)的離子方程式是．

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、N

H

- 4

、Cl^-、C

O

2- 3

、S

O

2- 4

，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過(guò)量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
回答：
（1）一定不存在的離子是（填離子符號(hào)，下同）．
（2）由①可知存在離子為，濃度．
由②可知存在離子為，濃度．
由③可知存在離子為，濃度．
（3）K⁺是否存在？（填“是”或“否”），理由是．

已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)．
 回答下列問(wèn)題：
（1）B為，C為．
（2）A、B、C三種元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是（填序號(hào)）．
①氫化物　  ②氧化物　   ③堿    ④鹽
（3）A是一種金屬，則：
①A可能是、（任寫兩種）．
②A不能是鐵，理由是．

已知在金屬活動(dòng)順序表中錫（Sn）位于Fe 與Cu 之間．為了測(cè)定金屬錫樣品的純度（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將a g金屬錫樣品溶于鹽酸中．
Ⅱ．向上述溶液中加入過(guò)量的FeCl₃溶液（發(fā)生的反應(yīng)為：Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺）．
Ⅲ．用b mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，共用去K₂Cr₂O₇ 溶液m mL．
請(qǐng)回答：
（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）已知酸性環(huán)境下，Cr₂O₇^2- 可被還原為Cr³⁺，則Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是：．
（3）樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

已知：
Ⅰ反應(yīng)：4HCl（g）+O₂（g）

CuO/CuCl2

400℃

2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ如圖：請(qǐng)回答：
（1）H₂O的電子式是．
（2）H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是．
（3）斷開(kāi)1mol H-O 鍵所需能量約為kJ．

25℃、101kPa下：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O（s）△H=-414kJ/mol  ②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂ （s）△H=-511kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是（　　）

如圖是NaCl、NH₄Cl和NaHCO₃的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�