短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C的一種化學(xué)式．
（2）若C是一種有色氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②有人認(rèn)為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是．
③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為-57.07kJ?mol^-1，1mol氣體C與H₂O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為-46kJ?mol^-1，寫(xiě)出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式．

已知N₂O₄（無(wú)色）?2NO₂ （紅棕色），在80℃時(shí)，將0.80mol的N₂O₄氣體充入4L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（S）	0	20	40	60	80	100
n（ N2O4 ）（mol）	0.80	a	0.40	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.48	b	1.04	1.20	1.20

（1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用NO₂表示的平均反應(yīng)速率為 mol?L^-1?s^-1，平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=mol?L^-1；
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
A．向混合氣體中通入NO₂
B．使用高效催化劑
C．升高溫度
D．增大N₂O₄的起始濃度
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則△H0
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在100℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線（反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等）．

下列判斷中一定正確的是（　�。�

（2010?廣州模擬）下列敘述正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2007?永定縣模擬）下列分子中，只有三個(gè)原子處于同一平面的是（　�。�

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�