現(xiàn)有HNO₃和NaNO₃的混合溶液200mL，其中 HNO₃和NaNO₃的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO₃和NaNO₃ 的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸（密度為1.2g/cm³）多少毫升，并再加入蒸餾水稀釋至多少毫升才能實現(xiàn)．

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
（1）試利用雙橋法分析該氧化還原反應(yīng)，并標出氧化劑、還原劑、電子得失及數(shù)量以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
（2）氮化鋁在一定條件下還能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO₂（偏鋁酸鈉）和NH₃．現(xiàn)有a g氮化鋁固體與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，生成的氨氣全部溶于b g水中，設(shè)該氨水的密度為d，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/L（用a、b、d列式表示即可）

（1）有以下幾種物質(zhì)：
A、熔融狀態(tài)的硝酸鉀 　B、稀硫酸 　C、醋酸（CH₃COOH）  D、BaSO₄固體E、酒精  　 F、干冰    　G、鋁   　H、食鹽水  I、石墨，在空格中填寫正確的序號．
①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是；
②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；
③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是．
（2）（CN）₂屬于擬鹵素、類鹵素，其性質(zhì)與Cl₂等鹵素單質(zhì)相似．試寫出（CN）₂與NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）寫出MnO₂固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的離子反應(yīng)方程式：．
（4）檢驗證明某黃綠色氣體的主要成分是氯氣的方法是．
（5）無色液體A與水互不相溶，現(xiàn)向試管中分別注入等體積的A液體以及蒸餾水，靜止分層后，如何證明液體A處在上下哪層（即液體A與水的密度誰大）？．

現(xiàn)有五種化合物的水溶液（濃度均為1mol/L，各溶液的陰、陽離子均不相同），已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺，陰離子有OH ^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、I ^-，下列關(guān)于五種化合物的水溶液說法不正確的是（已知：Fe³⁺具有較強的氧化性，而I ^-則具有較強的還原，F(xiàn)e³⁺與I ^-因此而不能大量共存）（　�。�

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO₂氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（提示：Na₂CO₃溶液溶液中逐滴加入稀鹽酸理論上應(yīng)先生成NaHCO₃，忽略CO₂溶解和HCl揮發(fā)）：則下列分析都正確的組合是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�
①可用澄清石灰水來鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃溶液；
②在實驗室做各種金屬陽離子的焰色反應(yīng)時，應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，才能蘸取其它溶液來進行焰色反應(yīng)的實驗；
③金屬鈉可用來制取鈦、鉭、鈮、鋯等稀有金屬，其原理就是鈉與這些金屬的氯化物溶液能發(fā)生置換反應(yīng)；
④金屬鈉與水反應(yīng)時熔成亮色小球在水面上四處“游動”，這說明金屬鈉在反應(yīng)中吸收了大量的熱從而會使溶液的溫度有明顯的下降；
⑤進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大．

某氣體分子的相對質(zhì)量為X，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為M．則 

M?X

V?NA

表示的是（　�。�

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�
①物體能夠熱脹冷縮是因為構(gòu)成物質(zhì)的微粒能夠熱脹冷縮；
②課堂演示實驗展示的氫氧化鐵膠體屬于分散系，其中水是分散劑；
③標況下1個O₂分子的體積約為22.4/N_AL；
④用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；
⑤不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等．