N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

（2009?四川）新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池．磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[（CH₃COO）₂Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產物均以氣體逸出．
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀．沉淀經過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰．
在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結構簡式如下：
請回答下列問題：
（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行．其原因是．
（2）在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、、（填化學式）生成．
（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為．
（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：．
（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為．

（2009?四川）四川汶川盛產品質優(yōu)良的甜櫻桃．甜櫻桃中含有一種羥基酸（用A表示），A的碳鏈結構無支鏈，化學式為C₄H6O₅；1.34g A與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448L．A在一定條件下可發(fā)生如下轉化：

其中，F(xiàn)、G、M分別代表一種有機物．請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是．
（2）C生成D的化學方程式是．
（3）A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水反應，可能生成的有機物共有種．
（4）F的結構簡式是．
（5）寫出G與水反應生成A和M的化學方程式：．

（2009?四川）探究過氧化氫的性質
該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實 驗 內 容	實 驗 方 法	實 驗 現(xiàn) 象
驗證氧化性
驗證不穩(wěn)定性

如圖所示，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中均各充入2mol X、2mol Y，起始時，V_A=a L，V_B=0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達到平衡時，V_B=0.6a L．
試回答下列問題：
（1）B中X的轉化率為．
（2）A、B中的X的轉化率的關系是AB（填“＞”，“=”，“＜”），理由是．
（3）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是：M_AM_B（填“＞”，“=”，“＜”）
（4）如果要計算出平衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是（填寫字母）（M_X、M_Y、M_Z、M_W分別表示X、Y、Z、W的摩爾質量）．
①M_X ②M_Y ③M_Z ④M_W
A．③和④；B．①和②；C．①和③；D．②③④．
（5）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為L．

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該學生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→→D→→→→F；
（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且為止；
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為mL，終點讀數(shù)mL；
（5）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉 溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=．
（6）有一學生在實驗室測某堿溶液的pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
①該學生的操作是（正確或錯誤）．
②如不正確，請分析是否一定有誤差，為什么？．
③若用此法分別測定c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是，原因是．

工業(yè)上制取CuCl₂的生產流程如圖所示：

請結合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

物    質

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

溶度積/25℃

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

（1）向含有等濃度Fe²⁺．Cu²⁺．Fe³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是．
（2）溶液A中加入NaClO的目的是．
（3）在溶液B中加入CuO后過濾，這次加入CuO控制的pH范圍是．
（4）在Cu（OH）₂中加入鹽酸使Cu（OH）₂轉變?yōu)镃uCl₂．采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是．

在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質：
A．濃氨水；B．純水；C．少量K₂CO₃固體；D．少量濃H₂SO₄；E．少量NaOH固體；F．少量Al₂（SO₄）₃固體
（1）能使c（OH^-）減小，c（NH₄⁺）增大的是
（2）能使c（OH^-）增大，c（NH₄⁺）減小的是
（3）能使c（OH^-），c（NH₄⁺）都增大的是
（4）能使c（OH^-），c（NH₄⁺）都減小的是．

把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞試液呈淺紅色，則溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�