一定條件下，化學(xué)反應(yīng)2H₂+O₂═2H₂O的能量變化如圖所示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（　�。�

在一密閉容器中充入1mol H₂和1molI₂，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）=2HI（g） 下列說法正確的是     （　　）

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；    C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；    S（g）+O₂（g）=SO₂（g）
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；    2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）
④2KOH （aq）+H₂SO₄（a）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；2KOH （aq）+H₂SO₄（濃）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）

下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅
②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱
④銨鹽受熱易分解．

HF的電離平衡常數(shù)）（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列說法錯(cuò)誤的是                          （　�。�

下列說法正確的是（　�。�

隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
（1）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH₃OH的燃燒熱（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．則c電極是（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是．