元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)是（　�。�

從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是（　　）

下列氣體的主要成分不是甲烷的是（　�。�

下列物質(zhì)在常溫常壓下為液體的是（　�。�

下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（　�。�

下列聯(lián)系實際的說法正確的是（　�。�

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．
已知：①SO₂難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO₂能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
請回答：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為．此反應(yīng)表明濃硫酸具有（填字母）．
a．酸性       b．脫水性       c．強(qiáng)氧化性      d．吸水性
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入溶液，其作用是．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是．B中應(yīng)放置的液體是（填字母）．
a．水     b．飽和NaHSO₃溶液     c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液
（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol?L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是．
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）．
a．銀粉     b．鐵粉     c．BaCl₂溶液     d．NaHCO₃溶液
（5）實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
i．氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖2所示實驗：
①Ⅲ中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）．
a．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種
b．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在
c．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S
d．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

有關(guān)物質(zhì)A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E；F； 沉淀G．
（2）A→B的離子方程式．
（3）H→D的化學(xué)方程式．
（4）E中金屬陽離子的檢驗方法是．

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為．
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．如圖2所示是實驗室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：
①收集A的方法是，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是（任寫一種）．
②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式．
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)可得到酸X，X是電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）．如圖3所示：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為（寫化學(xué)式）

氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉．其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等．
（1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉為（填“純凈物”或“混合物”），制備漂白粉的化學(xué)方程式為．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如圖所示：

①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制備粗硅時，焦炭的作用是．（填“氧化劑”或“還原劑”）
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅，其中�；煊幸恍└叻悬c、難揮發(fā)性雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純．其提純方法為．（填字母）
A．蒸餾          B．過濾         C．萃取        D．蒸發(fā)
③四氯化硅與氫氣在高溫條件下反應(yīng)得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．