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A、B是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A是化合物．
已知：往E溶液中滴加KSCN溶液時，溶液呈紅色； A的濃溶液與B在常溫下無明顯反應(yīng)現(xiàn)象．請回答：
（1）框圖中B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是

加熱

加熱

，而常溫下無明顯現(xiàn)象的原因是

常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化

常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化

；
（2）寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
F→G：

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

；
G→F：

2NO+O₂=2NO₂

2NO+O₂=2NO₂

．
（3）L轉(zhuǎn)化成I的化學(xué)方程式是

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．

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（一）寫出下列元素名稱，并指出其在周期表中位置及分區(qū)．
（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

硫，第三周期第ⅥA族，p區(qū)

硫，第三周期第ⅥA族，p區(qū)

；
（2）[Ar]4s²

鈣，第四周期第ⅡA族，s區(qū)

鈣，第四周期第ⅡA族，s區(qū)

；
（3）[Ar]3d¹⁰4s¹

銅，第四周期第ⅠB族，ds區(qū)

銅，第四周期第ⅠB族，ds區(qū)

；
（4）[Ar]3d⁵4s²

錳，第四周期第ⅦB族，d區(qū)

錳，第四周期第ⅦB族，d區(qū)

．
（二）根據(jù)下列敘述，按要求寫出化學(xué)用語．
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，寫出其基態(tài)原子簡化電子排布式

[Ne]3s²3p²

[Ne]3s²3p²

；
（2）₂₄Cr外圍電子排布式

3d⁵4s¹

3d⁵4s¹

；
（3）₃₅Br價電子排布圖

；
（4）Fe³⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖

．

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當(dāng)碳原子核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201302/22/98cb5058.png" style="vertical-align:middle" />時，下列說法正確的是（　�。�

A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)

B．光譜的譜帶上出現(xiàn)孤立亮線

C．碳原子質(zhì)子數(shù)發(fā)生了改變

D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量

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X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過共用三對電子形成X₂分子，下列說法不正確的是（　�。�

A．化合物XZ₃中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強酸

C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

D．一定條件下，X₂與Al反應(yīng)得到AlX

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