（2012?浙江模擬）下列說法正確的是（　�。�

（2012?浙江模擬）下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是（　　）

（2012?浙江模擬）臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)．制取臭氧的方法很多．其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關說明不正確的是（　�。�

（2012?浙江模擬）下列有關實驗說法不正確的是（　�。�

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)K=
（2）該反應為反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.05mol/L，則反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率（填“大”“小”或“不能確定”）
（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2mol CO₂和1mol H₂，平衡后H₂的轉化率為多少？．

常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH值變?yōu)?1，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請回答有關問題：
（1）若加水，應加入mL．
（2）若用pH=10的NaOH溶液，應加入mL．
（3）若用pH=2的鹽酸，應加入mL．

對于弱酸在-定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若在25℃時有HA?H⁺+A^-，則K=c（H⁺）?c（A^-）/c（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，各粒子的濃度為達到平衡時的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）

酸	點解方程式	電離平衡常數(shù)
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	K=1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?HS-+H+ HS-?S2-+H+	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15
H3PO4	H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在溫度相同時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關系是：．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是，最弱的是．
（4）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時c mol/L的CH₃COOH的電離度為α（當若電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=．

反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該反應是反應（填“吸熱”“放熱”）；△H（填“＜0”或“＞0”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率（填“增大”“減小”“不變”），原因是．
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？．
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”“減小”、“不變”）．

實驗室用50mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

試回答下列問題：
（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是．
（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t₂-t₁=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³計算，反應后混，合溶液的比熱容（c）按4.18J/（g?℃）計算]．
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H₁，則△H₁與△H的關系為：△H₁△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．