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科目： 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?房山區(qū)一模）金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（含F(xiàn)eTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)以下流程制得TiO₂：

其中，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

、

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
②將步驟Ⅱ所得FeSO₄晶體溶于水，在酸性條件下加入H₂O₂溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；

．
③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO₂?nH₂O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在

1～100nm

范圍．
（2）可利用TiO₂通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：將TiO₂作陰極，石墨作陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池，電解TiO₂制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：

TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-

．
方法二：通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鈦
①TiO₂（s）+2Cl₂（g）

高溫

TiCl₄（g）+O₂（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl₄+2Mg

高溫

2MgCl₂+Ti
在實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過(guò)程中加入碳才能順利制得TiCl₄，其原因是：

碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動(dòng)，并利用反應(yīng)放熱，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行，使生成更多TiCl₄；

．
（3）若已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol，則由固體TiO₂、固體C與Cl₂氣反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl₄的熱化學(xué)方程式為

TiO₂（s）+2Cl₂（g）+C（s）=TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=-243KJ?mol^-1；

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽(yáng)離子的原子核外沒(méi)有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來(lái)制備E單質(zhì)．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序

Al³⁺＜Na⁺＜O^2-

（用離子符號(hào)表示）．
（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式

．檢驗(yàn)該氣體的常用方法是

用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在

．
（3）D₂C₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

，D₂C₂與CuSO₄溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀并有氣泡放出

．
（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（5）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)：

Al+4OH^--3e-=AlO₂^-+2H₂O

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（s）?2D（g）△H＜0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃	800	800	850
c（A）_起始/mol?L^-1	1	2	1
c（A）_平衡/mol?L^-1	0.5	1	0.85
放出的熱量/kJ	a	b	c

A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1

B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v（A）為0.005mol?L^-1?min^-1

D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法不合理的是（　�。�

A．若品紅溶液①褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO₂

B．若溴水褪色，則說(shuō)明SO₂具有還原性

C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na₂S₂O₃只做氧化劑

D．若品紅溶液②不褪色、Na₂SiO₃溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸酸性強(qiáng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是（　　）

元素	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)	+4	+5	-2	-1

A．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

C．0.3molCu分別與足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體

D．X與Z形成XZ₂時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是（　�。�

A．過(guò)量氨水溶液滴入AlCl₃溶液中，生成白色沉淀：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸，試紙變藍(lán)：6I^-+8H ⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O

C．重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr₂O₇^2-（橙色）+OHˉ?2CrO₄^2- （黃色）+H₂O

D．0.01mol/LCH₃COOH的PH＞2：CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+2OH^-

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程

B．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說(shuō)明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕

D．鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e^-=Fe³⁺

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯

B．用系統(tǒng)命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與HCl加成產(chǎn)物的結(jié)果不同

C．聚乳酸（

）分子中存在酯基、羧基、羥基

D．有機(jī)物CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH₃CO¹⁸OC₂H₅和H₂O

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結(jié)構(gòu)材料

B．汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品

C．明礬、漂白粉均為自來(lái)水消毒劑

D．光導(dǎo)纖維、滌綸均為合成高分子材料

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科目： 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江模擬）學(xué)校化學(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無(wú)色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式

，空間構(gòu)型為

三角錐型

．
（2）該溶液中一定不含有：

MnO₄^-、HCO₃^-、Cl^-

（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有

NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-

（填離子的化學(xué)式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO₂反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子

焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K⁺

．
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na₂O₂固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為

0.1

mol．

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