下列說法正確的是（　�。�

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

Cu²⁺能與NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
（1）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na₂[Cu（OH）₄]．
①畫出配離子[Cu（OH）₄]²⁺中的配位鍵．
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有（填序號）．
A．離子鍵        B．金屬鍵         C．極性共價鍵              D．非極性共價鍵
（2）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（OH）₄]²⁺+2OH^-．其原因是．
（3）Cu²⁺可以與乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）形成配離子（如圖）
①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序．
②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是．
③乙二胺沸點高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是．

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元素		Mn	Fe
電離能（kJ/mol）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問題：
（1）Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為．
比較錳和鐵兩元素的電離能I₂和I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是：．
（2）鐵元素廣泛應(yīng)用，F(xiàn)e²⁺與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）₂沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖（離子所帶電荷未標(biāo)出）．
①鐵元素在周期表中的位置是．
②已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，CN^-中C原子的雜化方式是．
③寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式．

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）Ni是元素周期表中第28號元素，基態(tài)Ni原子核外電子排布式為．第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是（填元素符號）．
（2）金屬鎳可以和CO形成配位化合物Ni（CO）_n．
①CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為．
②已知配合物Ni（CO）_n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=．
（3）很多不飽和有機物在Ni的催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．如CH₂=CH₂、CH≡CH、苯、甲醛（H₂C=O）等．
①有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是
A．碳原子的三個sp²雜化軌道與其他原子形成的三個σ鍵
B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道用來形成大π鍵
C．每個碳原子的sp²雜化軌道中的一個用來形成大π鍵
D．苯分子中六個碳碳鍵完全相同，鍵角均為120°
②甲醛（H₂C=O）分子內(nèi)碳原子的雜化方式為，其分子構(gòu)型為．
③甲醛（H₂C=O）在Ni的催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內(nèi)碳原子的雜化方式為，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

A、B、C、D、E五種元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)相關(guān)信息如下表．

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	基態(tài)原子第2電子層上p軌道半充滿
B	基態(tài)原子有8種不同的運動狀態(tài)
C	元素對應(yīng)的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料
D	第3周期第13列元素
E	基態(tài)原子共有4個能級，沒有未成對電子

（1）A元素基態(tài)原子核外有個原子軌道填充了電子．
（2）B元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為．
（3）C元素最簡單氫化物中，中心原子的軌道與氫原子的1s軌道重疊成鍵．
（4）C、D和E三種元素第一電離能由大到小的順序為（填元素符號）．
（5）比較D和E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：DE（填“＞”或“＜”）．
（6）A元素和氯元素可形成極性分子ACl₃（A元素的電負(fù)性大于氯），推測ACl₃和水反應(yīng)的主要產(chǎn)物是（填化學(xué)式）．

數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷的變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化．下表是原始大氣和目前空氣的主要成分，用下表涉及的分子回答下列問題．

原始大氣的主要成分	CH4、NH3、CO、CO2等
目前空氣的主要成分	N2、O2、CO2、水蒸氣、稀有氣體（He、Ne等）

（1）含有非極性共價鍵的分子是（填化學(xué)式）．
（2）含有極性共價鍵的非極性分子是（填化學(xué)式）．
（3）H₂O中心原子的雜化方式為，分子構(gòu)型為．
（4）圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物．其中代表CH₄的是．（填字母序號）
（5）根據(jù)NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，用氫鍵表示式寫出氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式．

按要求回答下列問題
（1）某元素的原子的價電子構(gòu)型為4s²4p¹，該元素的符號為．
（2）某元素+3價離子的3d軌道半充滿，該元素的符號為．
（3）A元素的負(fù)二價離子和B元素的正二價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B的元素名稱為．
（4）下列變化：H^-（g）═H（g）+e^-吸收的能力為73kJ/mol，H（g）═H⁺（g）+e^-吸收的能力為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子（H^-）的第一電離能為．
（5）N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計算說明N₂中的鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．

如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法不正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�