有五瓶損壞標簽的試劑，瓶中分別盛有硝酸銀溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液．為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量溶液，多次進行兩兩混合實驗，實驗現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象．請回答下列問題：
（1）寫出下列各試劑瓶中盛裝試劑的化學式：B  D．
（2）完成下列反應的方程式：①A和E反應的離子方程式，②C和E反應的化學方程式．

銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO₂、O₂作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu₂（OH）₂CO₃]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO₂和H₂O．某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉化．
銅

①

銅綠

②

A

③

Cu（OH）₂

④

B

⑤

H2

Cu
（1）從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？．
（2）請寫出下列反應的化學方程式．②，⑤．
（3）寫出③的離子方程式．
（4）上述轉化過程中屬于氧化還原反應的是，屬于復分解反應的是．

在15g鐵和氧化鐵的混合物中，加入150mL稀硫酸，能產(chǎn)生標準狀況下1.68L 的H₂．同時鐵和氧化鐵均無剩余，鐵元素在反應后的溶液中以Fe²⁺形式存在．為中和過量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全轉化成Fe（OH）₂，共消耗200mL3mol?L^-1的NaOH溶液，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列說法中不正確的是（NaBH₄中H為-1價）（　�。�

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中的還原性順序為：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂＞Cl^-，則下列反應不可能發(fā)生的是（　�。�

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

在強酸性溶液中，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是（　�。�

下列物質(zhì)間的反應，不能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　�。�
①Cu（OH）₂和稀硝酸      
②NaOH溶液和NaHSO₄溶液    
③NaOH溶液和NaHCO₃溶液
④NaOH溶液和醋酸      
⑤Ba（OH）₂溶液和稀硝酸        
⑥NaOH溶液和稀硫酸．

下列離子方程式中，正確的是（　�。�