N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，某氯氣樣品由³⁷Cl₂分子組成，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，SO₂和O₂發(fā)生反應(yīng)．已知1mol SO₂和足量O₂完全生成1molSO₃反應(yīng)，放出的熱量為Q．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
恒壓條件下：
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達(dá)平衡后，生成0.9mol SO₃，這時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為；
（2）若開(kāi)始時(shí)放入4mol SO₂和2mol O₂，達(dá)平衡后，生成SO₃的物質(zhì)的量為，反應(yīng)放出的熱量為．
恒容條件下：
（3）若開(kāi)始時(shí)放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達(dá)平衡后，生成a mol SO₃，則a0.9（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）若令x、y和z分別代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量，要使其達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（3）中平衡時(shí)完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是、．（用兩個(gè)代數(shù)式表示，其中一個(gè)只含x、y，另一個(gè)含x、z）

一個(gè)容積為VL的密閉容器中，放入3molA（g）和1mol B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?aC（g）+2D（g）．達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小

1

2

，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

1

7

，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中a的值是（　�。�

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一步完成或分步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．
已知：①H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-Q₁ kJ/mol；
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）；△H=-Q₂kJ/mol；
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．
下列判斷正確的是（　�。�

在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

nX

nY

的關(guān)系如圖所示，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是 （　　）

現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g），反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n（CO₂）=n（H₂）=1mol；乙：n（CO₂）=1mol，n（H₂）=2mol；丙：n（CO₂）=n（H₂）=1mol，n[H₂，O（g）]=1mol．達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是（　�。�

在一定條件下反應(yīng)xA+yB?zC達(dá)到平衡．下列說(shuō)法中正確的是（　　）