草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

（2011?廣州模擬）下列說法中，正確的是（　　）

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）2NO₂ （g），如圖所示．
（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正），v（逆）（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲
中v（NO₂）=0.3mol?L^-1?min^-1，乙中v （N₂O₄）=0.2mol?L^-1?min^-1，則中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是，該反應(yīng)達(dá)最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)之比為．
（5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是．
A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
C．容器的壓強(qiáng)保持一定D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．2v（X）=v（Y）
（6）若1mol N₂O₄完全轉(zhuǎn)化為2mol NO₂ （g）時吸收QKJ的熱量，在一密閉容器中充入2mol NO₂ （g），容器內(nèi)溫度（升高、降低或不變）．達(dá)到反應(yīng)限度時反應(yīng)產(chǎn)生的熱量QKJ（大于、小于或等于）．

（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，負(fù)極為，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），負(fù)極反應(yīng)；正極為鉑網(wǎng)， （填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na⁺移向 （填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H₂+O₂═2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為：2H₂-4e^-═4H⁺，則正極反應(yīng)為；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，則負(fù)極反應(yīng)為：．
（3）蓄電池P_b+P_bO₂+2H₂SO₄ 2P_bSO₄+2H₂O放電時，正極電極反應(yīng)式，當(dāng)電路中通過0.5mol電子時，消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量，負(fù)極增重g．

有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 2.24L．D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較．（填化學(xué)式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序（用離子符號表示）
（4）寫出Cu與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：．
（5）在一種含有A元素的有18個電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（6）寫出實驗室制E的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式．

從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式，A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)類型．
（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象．
（4）B與濃H₂SO₄與濃HNO₃在50-60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)類型．
（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O₂的物質(zhì)的量（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）．

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負(fù)價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色
（1）B元素在元素周期表中的位置．
（2）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程：．
（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為（填化學(xué)式），含有的化學(xué)鍵類型為．
（5）F與G形成的最簡單的化合物的電子式，該分子的空間構(gòu)型為．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是．
（7）在有飽和食鹽水的水槽中，用一倒扣在水槽中的試管用排飽和食鹽水法先后收集等體積的GF₄和D的單質(zhì)氣體，在光照條件下可觀察到水槽中有晶體析出，試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，液面上升，，等現(xiàn)象產(chǎn)生．

環(huán)狀結(jié)構(gòu)（BHNH）₃稱為無機(jī)苯，它和苯是等電子體，（BHNH）₃的結(jié)構(gòu)簡式為：無機(jī)苯的二氯代物的同分異構(gòu)體共有（　�。�