關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是（　�。�

X、Y、Z分別代表4種元素，如果  aX^m+，bYⁿ⁺，cZ^n-，dR^m-，四種離子的核外電子數(shù)相同，則下列關(guān)系正確的是（　　）

某主族元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a＞1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿．請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間（　�。�

下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是（　　）

目前測定空氣中SO₂含量主要用氧化還原反應(yīng)．已知SO₂氣體與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時，MnO₄^- 被還原為Mn²⁺，SO₂被氧化成SO₄^2-．
為測定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

①其中：或表示密閉容器； 表示氣體流速管（單位時間內(nèi)通過氣體的體積恒定，且無除塵和吸收氣體作用）；表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；→表示氣體的流向．
②酸性KMnO₄溶液體積為200mL，濃度為0.1mol?L^-1．回答下列問題：
（1）配制200mL0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有、玻璃棒、、、．玻璃棒的作用是．
（2）寫出并配平測定SO₂含量的離子方程式：
（3）若氣體流速管中氣體流速為acm³/min，當tmin時酸性KMnO₄溶液恰好褪色，則空氣中SO₂的含量為（g/cm³）．
（4）實驗中棉花的作用是；
若要測定空氣中可吸入顆粒的含量（g/L），還需要測出的數(shù)據(jù)是
（5）乙同學(xué)按照同樣的方法測量空氣中SO₂的含量，所測得的數(shù)值總是比實際含量偏低，最可能的原因是（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）：．

在實驗室可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的試管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（l）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳．通過（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰  B．飽和食鹽水  C．濃硫酸  D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：．
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖中符合該晶體溶解度曲線的是（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是（填寫實驗操作名稱）
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?BR>

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA--> 紅 紅 色	氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色	氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì) 氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?!--BA--> 黃綠 黃綠 色	繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色 繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

某同學(xué)運用已有的Na₂O₂和CO₂反應(yīng)的知識進行遷移，認為Na₂O₂也可和SO₂反應(yīng)，反應(yīng)式可能為2Na2O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，為此設(shè)計如下一套裝置，來驗證Na₂O₂和SO₂的反應(yīng)產(chǎn)物．如圖安裝儀器，檢查裝置氣密性后添加藥品并滴入適量濃硫酸，回答下列問題：

（1）點燃①處酒精燈，不久，觀察到①處產(chǎn)生大量氣體；③處兩通管管壁發(fā)熱，管內(nèi)藥品的顏色變化為色逐漸變?yōu)?!--BA-->色．
（2）在反應(yīng)過程中如何用較簡便的操作證明反應(yīng)產(chǎn)生了O₂？．
（3）⑥處用排水法收集氣體，從什么現(xiàn)象可證明收集的氣體中已不含SO₂？．
（4）待反應(yīng)結(jié)束后，取兩通管內(nèi)少量固體，裝入試管中，加水溶解時未產(chǎn)生氣體，如何證明產(chǎn)物中有Na₂SO₃？．
（5）待反應(yīng)結(jié)束后，取兩通管內(nèi)少量固體，裝入試管中，加入足量鹽酸溶液，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，試分析產(chǎn)生沉淀的原因．．

補鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：
①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列濃度的[Fe（SCN）₆]^3-（紅色）標準比色液
②樣品處理

③準確量取一定體積的待測液于溶液中（比色管），加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL．
④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可．
試回答下列問題：
①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：、．
②步驟②脫色過程包括加入：（填：脫有機色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→（填操作）．
③比色法確定待測液的濃度其原理是．
④若其補鐵劑是由乳酸（）與鐵粉作用生成的，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．