某興趣小組設計了下列實驗裝置探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物．
（1）裝置甲中反應的化學方程式是．
（2）乙裝置的作用是，丁裝置的作用是．
（3）該興趣小組用100mL 12mol?L^-1鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂g．（請寫出必要的計算過程）
（4）已知：氯氣和堿的反應為放熱反應（即隨著反應的進行有熱量放出，導致體系溫度逐漸升高），溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：
3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O為了提高Ca（ClO）₂的產率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：．

有一瓶澄清溶液，其中可能含H⁺、NH₄⁺、K⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-、Cl^-中的一種或幾種，為確定該溶液的組成進行以下實驗：
①該溶液可使pH試紙呈現(xiàn)紅色；
②取少量溶液，滴加足量新制氯水，再加CCl₄振蕩，未見CCl₄層有顏色變化；
③另取少量溶液，滴加足量NaOH溶液，未觀察到有沉淀生成，然后加熱，有無色氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中肯定存在的離子有；
（2）肯定不存在的離子有；
（3）不能確定是否存在的離子有，證明它（們）是否存在的實驗方法是（填實驗名稱），現(xiàn)象及結論．

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊試液變紅；③2mol X的單質與1molY的單質化合，生成2mol X₂Y，X₂Y常溫下為液體；④Z的單質溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外層電子數(shù)和Z原子相同，其單質是深紅棕色液體，易揮發(fā)．
據(jù)此推斷：
（1）X、Y、W（均寫元素符號）；Z的原子結構示意圖為．
（2）寫出④中反應的化學方程式：．
（3）寫出 Z的單質工業(yè)制法的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．

（1）在標準狀況下①4.48L CH₄  ②3.01×10²³個HCl分子 ③1.2g H₂ ④0.2mol NH₃，用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是；密度最大的是；質量最小的是；含氫原子數(shù)最少的是．
（2）10.0g由2H和16O組成的水分子，其中所含的分子數(shù)為，中子數(shù)為，電子數(shù)為．
（3）體積相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，與等體積、等物質的量濃度的AgNO₃溶液均恰好完全反應，則NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的物質的量濃度之比為．
（4）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO₂，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為，R的相對原子質量為．

圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標簽的部分內容（1mg=10^-3g），從中可以推測（　�。�

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列六步操作：①過濾，②加稍過量的NaOH溶液，③向濾液中加適量鹽酸，④加稍過量的Na₂CO₃溶液，⑤加稍過量的BaCl₂溶液，⑥將濾液蒸發(fā)結晶．正確的操作順序是（　�。�

下列關于氯氣和氯水的說法不正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是（　�。�

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�