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根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于（　�。�
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=-571.6kJ?mol-1．

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下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、甲烷的燃燒熱為-890.3kJ．mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、500℃．30 MPa下，將1mol N2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱38.6kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、NaOH（s）+
1
2
H2SO4（濃）?
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
D、2.0 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出100 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）?4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ?mol-1

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下列化學(xué)反應(yīng)的熱量變化可用：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.2kJ/mol表示的是（　　）
A、含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合B、0.1 mol/L 的醋酸溶液與 1mol/L的NaOH溶液等體積混合C、1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合D、1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合

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下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是（　�。�
A、一個化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生，與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系B、中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量C、用等體積的0.50mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大D、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量是CH4的燃燒熱

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下列說法錯誤的是（　�。�
A、由于合成氨反應(yīng)△H＜0，△S＞0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B、將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多C、溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺D、弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡后，加水稀釋，平衡向電離方向轉(zhuǎn)移

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根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（　　）
精英家教網(wǎng)

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已知：H2（g）+F2（g）-→2HF（g）+270kJ，下列說法正確的是（　�。�

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下列說法正確的是（　�。�

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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

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精英家教網(wǎng)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔一氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NAMCON中自由移動．下列說法正確的是（　�。�
A、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-?CO2B、工作時電子由電極b通過傳感器流向電極aC、工作時電極b作正極，02-由電極a流向電極bD、傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越低

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