在一個U形管里盛有氯化銅溶液，按圖連接．
（1）如果把電鍵K接A，該裝置是，F(xiàn)e是極，其電極反應(yīng)式為，反應(yīng)一段時間后，Zn電極發(fā)生的實驗現(xiàn)象是，其電極反應(yīng)是．
（2）若將電鍵K接到B，則該裝置是，Zn是極，其電極反應(yīng)式是．

根據(jù)如圖所示裝置進行不同操作，回答下列問題：
（1）若只接通K₁，石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為．
（2）若只接通K₂，鐵棒電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為．
（3）若只接通K₃，石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為．
（4）在以上三種操作中，鐵腐蝕的速率由大到小順序是．
A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（1）
C．（3）（2）（1）D．（1）（3）（2）
（5）若在U型管中加入的溶液為事先經(jīng)過煮沸除氧的Na₂SO₄溶液，只接通K₂，當電解一段時間看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再斷開K₂然后只接通K₁，除了看到電極上有氣泡、溶液液面發(fā)生變化外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為．

按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題（C、C₁、C₂均為石墨電極）．
（1）判斷裝置的名稱：A池為．
（2）鐵極為極，電極反應(yīng)式為；石墨棒C₂附近的實驗現(xiàn)象為．
（3）當C₂極產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀態(tài)）時，CuSO₄溶液的質(zhì)量（填“增加”或“減少”）了g．

某研究性學(xué)習(xí)小組探究用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路銅箔板，請你選用燒杯、氯化鉀瓊脂鹽橋（必用）及導(dǎo)線、電極（自選）、電解質(zhì)溶液（自選）若干（若缺少可自行添加）．
（1）在空白處畫出裝置圖，指出電極和電解質(zhì)名稱．
（2）該小組有一成員突發(fā)奇想：用該裝置測阿伏伽德羅常數(shù)．給你天平、秒表、烘箱，你覺得還缺少的一個必須測量儀器是，已知被腐蝕銅箔的質(zhì)量為m克，每個電子的電量為q庫倫，銅箔腐蝕時間為t秒，你選用的測量儀器在測量時間內(nèi)為x“單位”，其“單位”也為國際單位，不考慮其它誤差因素，則阿伏伽德羅常數(shù)的計算式=．

（1）把a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀H₂SO₄中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池．a(chǎn)、b相連時，導(dǎo)線上電子由 a→b；c、d相連時，電流由 d→c； a、c相連時 c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、d相連時，d極發(fā)生氧化反應(yīng)．這4種金屬的活動性由強到弱的順序是
（2）王同學(xué)想在鑰匙上鍍上一層銅，設(shè)計電解實驗時，鑰匙應(yīng)和電源的極相連．
（3）碳作陽極，銅作陰極電解MgCl₂溶液的離子方程式：碳作陰極，銅作陽極電解硫酸鈉溶液的化學(xué)方程式：
（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，當電源供給0.2mol電子時，停止通電．若此時溶液體積為2L，則所得電解液的pH是．（不考慮氣體的溶解）
（5）將含有0.4mol Cu（NO₃）₂和0.4mol KCl的溶液1L，用鉑電極電解一段時間后，在一個極析出0.3mol紅色物質(zhì)，則另一個極上放出氣體（標準狀況下）為L．

如圖所示是原電池的裝置圖（A為電流表）．請回答：
（1）若C為稀H₂SO₄溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將（填“升高”、“降低”或“基本不變”）．
（2）若C為CuSO₄溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時B為極，反應(yīng)一段時間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是．
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．

氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學(xué)家
（1）如圖表示溫度為TK壓強為P大氣壓是氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（2）已知在TK溫度下合成氨反應(yīng)在2.00L的密閉容器中進行，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（h） 物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0～1h內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1．h^-1．
②反應(yīng)進行到2h時放出的熱量為kJ．
③此條件下，反應(yīng)：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃的化學(xué)平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂，H₂和NH₃各1mol，化學(xué)平衡移動的方向是（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）．

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的“21世紀金屬”金屬，應(yīng)用前景廣泛．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

（1）電解食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是；
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式；
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol；
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ/mol．
下列說法正確的是；
A．Mg的燃燒熱為641kJ/mol       
B．Ti的能量一定比TiCl₄高
C．該冶煉Ti法對環(huán)境友好
D．等質(zhì)量的Mg（s）、Ti（s）足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中正極的電極反應(yīng)式．
（5）若日產(chǎn)甲醇（CH₃OH）8t，理論上需多少t氫氣 （不考慮生產(chǎn)過程中的損失）．．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（2）根據(jù)如下反應(yīng)式：
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+

1

2

Cl₂（g）→NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）→Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-→Na⁺（g）；△H₃
E．

1

2

Cl₂（g）→Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^-→Cl^-（g）；△H₅
寫出△H₁與△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之間的關(guān)系式
（3）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol^-1）：

化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g）△H=．