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科目： 來源： 題型：

硫酸被稱為“工業(yè)之母”，足見其在工業(yè)生產(chǎn)中的重要地位．利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．一定溫度下，向一個帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO₂（g）和1.0mol O₂（g），發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時體積為1.6L．
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時SO₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

．
（2）已知Mn²⁺溶液顯無色．若將足量SO₂通入酸化的KMnO₄溶液中，充分振蕩后溶液顏色褪去，由此說明SO₂具有

（選填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．
（3）天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-等離子，其pH約為8，原因是

（用離子方程式表示）．
（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，該裝置中通入SO₂的一極的電極反應(yīng)式為

．反應(yīng)過程中溶液里通過隔膜的SO₄^2-的移動方向是

（填“由左到右”或“由右到左”）．
若有96g SO₂（g）被完全氧化，利用所產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO₄溶液（假設(shè)能量總利用率為80%），則理論上將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₂的體積是

L．

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科目： 來源： 題型：

反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ?mol^-1，平衡常數(shù)為K；
反應(yīng)②CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=bkJ?mol^-1
測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO₂起始濃度為2mol?L^-1，CO的平衡濃度為

．
（2）反應(yīng)①中的a

0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有

（填序號）
A．縮小反應(yīng)器體積 B．通入CO₂C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（4）下列圖象符合反應(yīng)①的是

（填序號）（圖中v是速率、?為混合物中CO含量，T為溫度且T₁＞T₂）

（5）由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）的△H=

．

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科目： 來源： 題型：

汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后達(dá)平衡時NO物質(zhì)的量為6mol，計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．
（2）H₂或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H₂（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為

．

②當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．
如圖是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H

0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．
若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．2007年諾貝爾化學(xué)獎授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾一，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)．他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)過程，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論．
（1）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH₃還原NO反應(yīng)的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是

．
（2）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示．

在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒．
①寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：

．
②用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂
若1molCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=

．
（3）①有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高．請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點進(jìn)行評價：

．
②氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過程可表示如下圖所示，正確的順序為

A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．④⑤③②①D．⑤④③②①
Ⅱ．A、B、C、D、E五種物質(zhì)含有同一元素X，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A、B、C、D為氣體且其中有一種為有色氣體，E為液體，回答下列問題．

（1）B中只含兩種元素，且兩種元素的序數(shù)相差6，當(dāng)B和E在空氣中相遇時能形成大量的白煙，則D的分子式為

（2）當(dāng)小心加熱B與E化合時生成的物質(zhì)F時，可得到一種與CO₂具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)目的氣體G和另一種無色無味的液體H，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

．

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科目： 來源： 題型：

某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．
（1）反應(yīng)開始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率．

（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式．

．

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科目： 來源： 題型：

Ⅰ．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，此時容器容積為4L．則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

．保持溫度和壓強不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol，此時，容器的容積為

，該反應(yīng)的濃度商Q=

．此時，平衡

移動（填“向左”、“向右”或“不”）
Ⅱ．2007年度中國國家科學(xué)技術(shù)最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻(xiàn)．氯化汞（HgCl₂）和氯化鋁（AlCl₃）都有有機化工生產(chǎn)中常用的催化劑．
（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式

．
氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（Hg₂Cl₂，白色沉淀），寫出該反應(yīng)的離子方程式

若該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，寫出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

．
（2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑．能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字?jǐn)⑹龊捅匾幕瘜W(xué)方程式說明）

．

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科目： 來源： 題型：

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖乙所示．
8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=

mol/（L?min）．
（3）下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO₂）增大的是

（填序號）．
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量CO D．再加入一些鐵粉
（4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強、安全性好等優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H₂O

電解

Na₂FeO₄+3H₂↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是

．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化納和水，該反應(yīng)的離子方程式為

．

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科目： 來源： 題型：

利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在線面實驗設(shè)計表中．

實驗編號	t（℃）	NO初始濃度（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	催化劑的比表面積（m²/g）
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ		1.20×10^-3		124
Ⅲ	350			82

（1）請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />（2）實驗Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化如下圖所示．請在給出的坐標(biāo)圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實驗編號

．

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科目： 來源： 題型：

Ⅰ某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為

．
（3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為

、

．
第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時，v（正）

v（逆）．
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應(yīng)．
（1）該原電池的正極反應(yīng)式

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是

mol/L
（3）鋅片減少的質(zhì)量

g．

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科目： 來源： 題型：

（1）反應(yīng)2NO₂ （g）?N₂O₄ （g）△H＜0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖1所示．則T₁

T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；增大壓強，平衡向

反應(yīng)方向移動；B、C兩點的平衡常數(shù)B

C（填“＞”或“＜”）．
（2）反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂ （g）+CO₂ （g）△H＜0，在800℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H₂O（g）充入密閉的反應(yīng)容器，4min后達(dá)到平衡，平衡時c（CO）=0.05mol?L^-1，且CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．請求出該溫度下的平衡常數(shù)

，并畫出H₂的物質(zhì)的量濃度隨時間進(jìn)行的變化圖2．

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