25℃時(shí)，將10mL 0.01mol?L^-1 CH₃COOH溶液和濃度為0.01mol?L^-1體積為V的NaOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

25℃時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

若檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谙铝须x子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、S^2-、Cl^-、Br^-、I^-，根據(jù)下列事實(shí)分別做出適當(dāng)結(jié)論：
（1）若溶液呈強(qiáng)酸性，不能大量存在的離子是．
（2）先加鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則不存在的離子是．
（3）加入氯水后溶液仍為無(wú)色透明，不存在的離子是．

某無(wú)色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂．現(xiàn)有下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-．試判斷下列兩種情況時(shí)，各有哪些離子可存在于此溶液中：
（1）當(dāng)生成Al³⁺時(shí)，可存在的離子有；
（2）當(dāng)生成AlO₂^-時(shí)，可存在的離子有．

NH₄⁺、NO₃^-、HSO₄^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HCl 等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有；能水解而不能電離的有 寫出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式：．

已知硫酸的第一步電離（H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-）是完全的，但第二步電離（HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-）并不完全．如果25℃時(shí)，0.1mol/L H2SO4溶液中c（SO₄^2-）=0.010mol/L，0.1mol/L NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol/L，試回答：
（1）25℃時(shí)，0.1mol/L H₂SO₄溶液中pH=；（可用對(duì)數(shù)表示）
（2）為何0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）比0.1mol/L的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）��？
（3）0.1mol/L Na₂SO₄溶液的pH值7（填大于、小于或等于）
（4）常溫下測(cè)得0.25mol/L的CuSO₄溶液的pH值為5，0.25mol/L Cu（ClO₄）₂溶液的pH值為4.5，其原因是．

用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，．
（1）鐵粉中混有鋁粉；
（2）FeCl₂溶液中混有FeCl₃．

Al（OH）₃與NaOH反應(yīng)離子方程式：．

按要求完成以下方程式：
（1）工業(yè)上用電解法制備Na單質(zhì)的化學(xué)方程式：．
（2）向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂的離子方程式：．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)晶體硅的化學(xué)方程式：．
（4）MnO₂與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式：．