已知有如下反應(yīng)：A+B═C+D （答題時需注明必要的反應(yīng)條件）
（1）若A為CO₂，D為H₂O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）若反應(yīng)為A+2NaOH═2C+Cu（OH）₂↓，則A的化學(xué)式可能為（寫一種）．

實驗室檢驗?zāi)橙芤菏欠窈�有Fe³⁺最簡便的方法是：．

空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm^-3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L^-1．
（1）為測定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm³?min^-1）外，還需要測定．
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協(xié)助甲同學(xué)完成100mL 5×10^-4mol?L^-1碘溶液的配制：
第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，．
第二步：．
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
（2）乙同學(xué)擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準(zhǔn)確移取50mL 5×10^-4 mol?L^-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）．
①假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為次，方可說明該地空氣中的SO₂含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)．
②如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO₂的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）提出兩種合理假設(shè)：；．
③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設(shè)計合理的改進方案：．

如圖所示，燒杯中盛有A溶液，滴定管內(nèi)盛有B溶液，B溶液不斷滴下的過程中，始終開啟電源，使導(dǎo)電線路處于通電狀態(tài)，并用電磁攪拌器不斷攪拌燒杯中的溶液，使之混合均勻．整個實驗過程中，觀察到的現(xiàn)象是燈泡經(jīng)歷“亮→暗→亮”的變化過程．
（1）A、B兩份溶液的可能組合是下列的（序號）．

組合	①	②	③	④
A溶液	NaOH溶液	熟石灰的懸濁液	Ba（OH）2溶液	NaCl溶液
B溶液	稀鹽酸	稀鹽酸	稀硫酸	AgNO3溶液

（2）請用離子方程式表示B溶液滴下過程中，燒杯里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：．

向10mL 0.2mol/L的AlCl₃溶液中逐滴加入未知濃度的Ba（OH）₂溶液，測得滴加15mL與滴加45mL所得沉淀同樣多，則Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度是．

防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO₃（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：．

除去下列主體物質(zhì)中的雜質(zhì)，請選用合適的試劑，寫出主要反應(yīng)的離子方程式．
（1）除去硫酸鈉溶液中的少量碳酸鈉試劑；離子方程式．
（2）除去HNO₃溶液中的少量HCl試劑；離子方程式．
（3）除去CuCl₂溶液中的少量CuSO₄試劑；離子方程式．

某只含有CaCl₂和Na₂SO₄雜質(zhì)的粗鹽樣品，加水得到混合物A后，某實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗步驟，請按要求回答有關(guān)問題．

（1）在混合物A中先加過量的BaCl₂溶液除去的離子是；充分?jǐn)嚢韬螅�再加過量的Na₂CO₃溶液可除去的離子
（2）在溶液C中加入的足量試劑X是．
（3）操作②的分離方法分別是．
（4）漂白液的有效成分是NaClO，可用氣體F與NaOH溶液反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

科學(xué)家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸堿性強弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點，AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．25℃時，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L^-1的HA溶液與0.2mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合（溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和）．
（1）若HA為HCl，則混合溶液的AG=．
（2）若HA為HCN，且溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”），混合溶液中離子濃度大小順序為：．
（3）若HA為CH₃COOH，且混合溶液的AG＞0，溶液中粒子濃度正確的是．
A．c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）        B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH） D．c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）+c（OH^-）

（1）NH₄Cl溶液顯性（填“酸”、“中”或“堿”，下同），請用離子方程式解釋：．
（2）Na₂CO₃溶液顯性，請用離子方程式解釋：
（3）把氯化鐵溶液蒸干，得到固體，反應(yīng)方程式為；
（4）已知Al₂（SO₄）₃水解后生成了膠體溶液可用于凈水，請用離子方程式解釋：．
（5）在0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（填寫編號）
A．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
B．c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
D．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）