（1）醫(yī)療上常用濃度為75%的某有機(jī)物水溶液作皮膚消毒液．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）一定條件下，0.1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體，放出31.67kJ熱量．寫出核反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）現(xiàn)有固體X，可能含有Cu、SiO₂、KNO₃、NH₄Cl中的一種或幾種．為了探究其成分，某學(xué)習(xí)小組取該樣品進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物已略去）．

①步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
②20.00gX中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
③為進(jìn)一步確定固體X的組成，常溫下，學(xué)習(xí)小組另取固體X加水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，測(cè)得濾液的pH＜7．他們判斷一定有NH₄Cl，理由是．
（4）工業(yè)上常用電滲析法生產(chǎn)HI，其模擬實(shí)驗(yàn)如圖2．寫出陰極的電極反應(yīng)式：．

加碘食鹽是在食鹽中添加碘酸鉀，當(dāng)食鹽含碘量（以I計(jì)算）超過(guò)20～50mg/kg，將對(duì)人體造成危害，所以檢測(cè)食鹽含碘量是保障加碘食鹽質(zhì)量的一項(xiàng)重要工作．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定食用精制鹽是否含碘及測(cè)定含碘量，主要反映為：
（1）IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O
（2）I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
具體步驟為：
a．稱取10.000g食鹽，準(zhǔn)確配成100mL溶液；
b．取上述試樣溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全．
c．以A試液為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為0.0001 mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液逐滴進(jìn)行滴定．
當(dāng)加入Na₂S₂O₃溶液10.00mL時(shí)，滴定到達(dá)終點(diǎn)．
請(qǐng)完成下列填空
（1）定性判斷精制食鹽是否含碘，除水、稀硫酸、Na₂S₂O₃溶液外，還需要的試劑是．
（2）步驟a中需要用到的儀器為：燒杯、玻棒、膠頭滴管、、．
（3）步驟b中要使KIO₃與KI反應(yīng)完全，加入的KI溶液必須．用滴定管取試樣溶液10.00mL時(shí)，末讀數(shù)如圖所示，此末讀數(shù)為mL．
（4）步驟c中A試液是，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為．
（5）該食鹽含碘量mg/kg，該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可能存在誤差，為減少實(shí)驗(yàn)操作帶來(lái)的誤差，應(yīng)該．
（6）測(cè)定過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致最終所測(cè)得食鹽含碘量偏高的是
a．精確配制100mL食鹽溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)
b．精確配制100mL實(shí)驗(yàn)溶液時(shí)，燒杯未洗滌并轉(zhuǎn)移洗液
c．滴定過(guò)程中，滴定管漏液在錐形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴處由氣泡，滴定后氣泡消失．

硼是一種重要的非金屬元素，單質(zhì)硼可以通過(guò)硼鎂礦Mg₂B₂O₅?H₂O來(lái)制�。�
第①步：將硼鎂礦用濃堿NaOH溶液溶解，過(guò)濾得NaBO₂溶液．
第②步：將NaBO₂濃縮后通入CO₂調(diào)節(jié)堿度，結(jié)晶析出硼砂Na₂B₄O₇?10H₂O．
第③步：將硼砂溶于水后，用H₂SO₄調(diào)節(jié)酸度，過(guò)濾得H₃BO₃晶體．
第④步：加熱硼酸使之脫水生成氧化物．
第⑤步：脫水產(chǎn)物用鎂還原即得粗單質(zhì)硼．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步和第⑤步的化學(xué)方程式分別為，．
（2）將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI₃，然后BI₃熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．0.20g粗硼制成的BI₃分解得到的I₂全部被收集后，用 2.00mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，用去27.00mL Na₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①Na₂S₂O₃溶液成堿性，用離子方程式表達(dá)其原因，此滴定過(guò)程中所用的指示劑為，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
②粗硼中硼的含量為．
（3）上述制得的硼砂晶體（Na₂B₄O₇?10H₂O）還可制備過(guò)硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中．已知純品過(guò)硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測(cè)得純品質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示，則T₃時(shí)所得晶體的化學(xué)式為：．

海水中含有Na⁺、Cl^-，還含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Br^-等離子；海藻富含碘．
（1）將海水嗮鹽得到的粗鹽溶解、過(guò)濾，可除去不溶性雜質(zhì)；再將濾液蒸發(fā)、洗滌、干燥，可得到精鹽．有關(guān)濾液“蒸發(fā)”的敘述正確的是（選填序號(hào)）．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出NaCl晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
（2）將制精鹽的余液濃縮，加入MnO₂和濃硫酸，加熱，溶液中NaBr轉(zhuǎn)化為Br₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；進(jìn)行此步轉(zhuǎn)化前要分析余液中Br^-的含量，以確定加入MnO₂和濃硫酸的量，這是為了避免生成；要將水溶液中的Br₂提取出來(lái)還要進(jìn)行的操作是：加有機(jī)溶劑萃取后分液、．
（3）食鹽水電解前要除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，加入試劑的順序可以是（選填序號(hào)）．
a．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
b．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl
c．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
試分析Br^-的存在是否會(huì)影響電解產(chǎn)品的質(zhì)量，說(shuō)明理由．
（4）海藻通過(guò)一系列步驟提碘時(shí)，分散在1體積四氯化碳中的I2是分散在1體積水中I₂的85倍．若200mL水中溶有40mgI₂，加入20mL四氯化碳，萃取分液后留在水中的碘約為mg（保留2位小數(shù)）．

工業(yè)上用重晶石（BaSO₄）制備BaCO₃的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化 法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下：

（1）若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO₄得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是．
a．加入過(guò)量的炭，同時(shí)通入空氣    b．設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出
（3 ）在第一次過(guò)濾后洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是
（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃：
BaSO4(s)

+CO

2 3

^-（aq）?BaCO3(s)

+SO

2- 4

(aq)
則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO₄固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為
②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有．
③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO₄）=1.20×10^-10 Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．如用1.00L 0.210mol?L^-1Na₂CO₃溶液處理，試計(jì)算BaSO₄被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量（要有計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

TiO₂在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景．
（1）制備TiO₂的常見(jiàn)方法：將TiCl₄水解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO₂．已知常溫下Ti（OH）₄的K_sp=7.94×10^-54，測(cè)得TiCl₄水解后溶液的pH=2，則此時(shí)溶液中c（Ti⁴⁺）=．
（2）制備納米TiO₂的方法：以N₂為載體，用鈦醇鹽Ti（OR）₄和水蒸氣反應(yīng)生成Ti（OH）₄，再控制溫度生成納米TiO₂．溫度控制不當(dāng)會(huì)使產(chǎn)物含結(jié)晶水，測(cè)定產(chǎn)物aTiO₂?bH₂O組成的方法如下：
步驟一：取樣品2.010g，在酸性條件下充分溶解，并用適量鋁將TiO²⁺還原為Ti³⁺，過(guò)濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待測(cè)液．
步驟二：取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti³⁺氧化為TiO²⁺．重復(fù)滴定2次．滴定所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定 序號(hào)	待測(cè)液體積/mL	NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL	NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
1	25.00	0.02	24.02
2	25.00	0.08	24.06
3	25.00	0.12	24.14

①鈦醇鹽Ti（OR）₄和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②步驟一中用稀硫酸而不用水定容的原因是．
③通過(guò)計(jì)算確定該樣品的組成（寫計(jì)算過(guò)程）．

實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但實(shí)驗(yàn)室的NaCl晶體混有少量Na₂SO₄和NH₄HCO₃，某同學(xué)按如下流程圖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（1）步驟 I除去的雜質(zhì)是（填化學(xué)式），直接加熱要好于加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱，理由是；
（2）按流程圖完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶顚懺谙卤碇校?br />

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
步驟II：將殘留物溶解得到溶液，
步驟III：
步驟IV：過(guò)濾，往濾液中
步驟V：將溶液加熱煮沸

（3）若最后得到20℃的NaCl飽和溶液．已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g、NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm³，則20℃的NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�

下列溶液中能大量共存的離子組是（　�。�