氫氧化鈣是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙兩位同學用不同的方法測定Ca（OH）₂在某溫度時的溶度積，方案如下：
（1）某溫度時，甲同學將2.00gCa（OH）₂置于200mL蒸餾水中攪拌，達到飽和后，用已稱重的濾紙（質量為1.000g）過濾，然后用少量丙酮洗滌沉淀，干燥后稱得Ca（OH）₂沉淀及濾紙共重2.778g．
①丙酮很容易揮發(fā)，其用丙酮沖洗沉淀的目的是：；
②用這種方法可計算出該溫度時氫氧化鈣的Ksp值為：；
③甲在不同溫度下做該實驗時發(fā)現(xiàn)溫度越高Ca（OH）₂的Ksp值越（填“大”或“小”）．
（2）乙認為甲所得結果誤差較大，他在同溫下改用酸堿中和滴定法測定飽和Ca（OH）₂溶液中OH^-的濃度并計算Ca（OH）₂的溶度積，實驗如下：
量取同溫下飽和的Ca（OH）₂溶液25.00mL于錐形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L^-1 HCl標準溶液進行滴定實驗，當溶液恰好由黃色變成橙色且半分鐘內不變色時，記錄三次實驗所消耗HCl標準溶液的體積，實驗數(shù)據(jù)如下表：

	消耗0.04mol/LHCl的體積（mL）
三次實驗	17.88	18.00	18.12

請計算該溫度下飽和Ca（OH）₂溶液中Ca（OH）₂的Ksp的值為多少？（寫出計算過程）．

重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉化成BaCO₃再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法．
●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學方程式為．
有關的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+20₂（g）=BaSO₄（s）△H=-1.47321kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

0₂（g）=CO（g）△H=-110.51kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ?mol^-1
（2）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）．
●沉淀轉化法
BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO₄全部轉化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO

2- 3

（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）（平衡常數(shù)K=O.042）
（3）現(xiàn)有0.20mol BaSO₄，每次用1.0L 2.0mol?L^-1飽和Na₂CO₃溶液處理，BaSO₄能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）
（4）從“綠色化學”角度分析，射飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉化法的優(yōu)點是．
（5）火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的氮氧化物、二氧化碳等氣體．某熱電廠同時具有煙氣脫硝、脫硫、二氧化碳捕集（脫碳）設施，成為高效、節(jié)能、綠色環(huán)保燃煤電廠．其中脫硝采用催化還原法，C0（NH₂）₂ （尿素）作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物，1mol CO（NH₂）₂反應時失去6mol電子，請寫出尿素與二氧化氮反應的化學方程式．

用已知物質的量濃度的酸（或堿）來滴定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定．中和滴定實驗是以指示劑的變色來表示反應終點的到達．
（1）某學生中和滴定實驗的過程如下：
①取一支堿式滴定管；
②用蒸餾水洗凈；
③加入待測的NaOH溶液；
④調節(jié)起始讀數(shù)，準確讀取讀數(shù)并記錄；
⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；
⑥置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；
⑦加入2滴酚酞試液；
⑧開始滴定，邊滴邊搖蕩；
⑨邊注視滴定管內液面變化；
⑩當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；
記錄液面刻度的讀數(shù)；
根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL
指出上述實驗過程中的錯誤之處（填序號）．
（2）現(xiàn)以0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液為例，討論強堿滴定強酸的情況，通過計算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合時的體積變化忽略不計）：

加入NaOH溶液的體積V/mL	0.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
剩余鹽酸溶液的體積V/mL	20.00	2.00	0.20	0.02	0.00	/	/	/	/
過量NaOH溶液的體積V/mL	/	/	/	/	/	0.02	0.20	2.00	20.00
pH	1.00	2.28	3.30		7.00	9.70		11.70	12.50

（3）請利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線．
（4）中和滴定過程中有好多技術問題要學會處理，如：讀數(shù)時要平視．如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為mL．

通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質金、銀、鐵、鋅，不適合電器及其他儀器使用，必須進行電解精煉．表1為幾種物質的溶度積．
表1：幾種物質的溶度積

物 質	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
溶度積Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	3×10-17	2.2×10-20

（1）在精煉銅時，陽極是（填“純銅板”或“粗銅板”）；金、銀失電子能力比銅弱，因此以單質的形式沉積在電解槽（填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極電極反應方程式是．
（2）在精煉銅的過程中，Cu²⁺濃度逐漸減少，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺．甲同學設計了除雜方案（見圖）．

①試劑a是，加入試劑a的目的是．
②操作①是，根據(jù)溶度積，除雜方案中能夠除去的雜質金屬陽離子是．
③乙同學在查閱課本時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調節(jié)pH至7～8，可使Fe³⁺生成Fe（OH）₃沉淀而除去．”乙同學認為甲同學的除雜方案中也應該將溶液pH調至7～8．你認為乙同學的建議是否正確？（填“是”或“否”），
理由是．

某堿式碳酸銅粉末加熱可分解：Cu₂（OH）₂CO₃?H₂O

△   .

2CuO+CO₂+（x+1）H₂O．現(xiàn)取適量（不稱量其質量）該固體樣品，完成下列實驗．
Ⅰ：測定該樣品組成中結晶水x的值
用圖示儀器組裝裝置完成實驗Ⅰ（加熱、支持、連接等儀器在圖中略去，儀器可重復使用）．
（1）組裝儀器按氣流方向從左到右連接的順序為：A→→→→→C．
（2）干燥管C應裝有（試劑），作用是；如果缺少C裝置，測得的x的值會（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）．
Ⅱ：用實驗Ⅰ分解后的殘留固體完成乙醇的催化氧化實驗，并驗證其反應產(chǎn)物（已知乙醛和葡萄糖有相似的性質，檢驗方法相同）．
選用上述儀器也按氣流方向從左到右連接的順序為：A→B→F→C→D
（3）A中應裝有 （試劑）；C用于檢驗反應產(chǎn)物之一，C中應裝有 （試劑）．
（4）要檢驗另一種反應產(chǎn)物，接下來的實驗操作和現(xiàn)象是．

（1）已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性：0.01mol?L^-1的HIO₃或HMnO₄溶液與pH=12的Ba（OH）₂溶液等體積混合所得溶液均呈中性．
①H₅IO₆是電解質（填“強”或“弱”）
②已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，反應的離子方程式為
（2）25℃時，若體積為V_a、pH=a的某一元強酸與體積V_b、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①a值不可能等于3，其理由是
②a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是
③a的取值范圍是．

有一瓶澄清透明的混合溶液，可能含有大量下列離子：K⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Na⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-
使用pH試紙檢測，pH約為11．回答下列問題：
（1）簡述使用pH試紙檢測溶液酸堿性的操作．請用離子方程式表示溶液的pH為11的原因．
（2）若取少量該溶液加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀：過濾后向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，通過以上實驗可判斷該溶液中一定不存在的離子有：；溶液中可能存在的離子是．
（3）若要進一步檢測溶液中存在的陰離子，請你設計實驗操作是．
（4）要想檢測溶液中存在的陽離子，需要的實驗用品有：．
（5）若溶液敞口放置會發(fā)生變質，發(fā)生的反應用離子方程式表示為：．

某�；瘜W研究性學習小組為探究Cu（OH）₂受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質設計如下實驗過程：
（1）取0.98g Cu（OH）₂固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示，產(chǎn)物A、B的化學式分別為和Cu₂O．
（2）為探究產(chǎn)物A能否被NH₃還原設計如圖2實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）實驗中觀察到A變成紅色物質，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為．有人認為在裝A物質的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認為是否有必要，（填“有”或“沒有”）原因是．
（3）取少量產(chǎn)物B加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為．
（4）通過以上實驗可以判斷出A與B的穩(wěn)定性大小的結論是：高溫時；在酸性溶液中．（用A、B的化學式表示）．

工業(yè)上用重晶石（BaSO₄）制備BaCO₃的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉化法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）△H=-1473.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol^-1
請回答：
（1）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO₄得到充分還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是．
（2）沉淀轉化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉化為BaCO₃：
BaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）=BaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）
則：在實驗室中將少量BaSO₄沉淀全部轉化為BaCO₃的實驗操作方法與步驟為
（3）與高溫煅燒還原法相比，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉化法的優(yōu)點主要有．