某無(wú)色澄清溶液，可能含有以下離子中的幾種：Cl-、Ba2+、Cu2+、Br-、C

O

2- 3

、S

O

2- 4

、K+．取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；
②另取部分溶液，加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁；
③另取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩?kù)o置，四氯化碳層呈橙紅色；
④另取部分溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；用稀硫酸和該沉淀反應(yīng)，有氣體生成，同時(shí)有白色沉淀；
⑤�、苤胁糠譃V液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，原溶液中肯定存在的離子是；
肯定不存在的離子是；可能存在的離子是．

某溶液中可能含有OH^-，CO₃^2-，AlO₂^-，SiO₃^2-，SO₄^2-，K⁺，Na⁺，F(xiàn)e³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：
回答下列問(wèn)題：（已知：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-）
（1）原混合溶液中一定含有的離子是：；
（2）AB段反應(yīng)的離子方程式是：；
（3）發(fā)生AB段反應(yīng)的離子與發(fā)生BC段反應(yīng)的物質(zhì)兩者物質(zhì)的量之比為：．

有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙	溶液變紅色
②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱	有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色
③取少量該溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④�、壑猩蠈忧逡�，加AgNO3溶液	有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解

（1）溶液中肯定存在的離子是．
（2）溶液中肯定不存在的離子是．
（3）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體．
第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl^-
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有離子，其物質(zhì)的量濃度為
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是
A．該混合液中一定含有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-，且n（K⁺）≥0.04mol
B．該混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
C．該混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-
D．該混合液中一定含有：NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-．

10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為．
乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是．A、Ba（OH）₂溶液  B、BaCl₂溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測(cè)得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離的OH^-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關(guān)系：．

常溫下在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫(huà)出），如圖所示：回答下列問(wèn)題：
（1）20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）；其溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）．
（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確．
（3）若向20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀X，則K_sp（X）=．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出OAB段的離子方程式；當(dāng)混合液pH=時(shí)，開(kāi)始放出CO₂氣體．

填寫(xiě)下列空格：
（1）把AlCl₃溶液蒸干直至得到干燥的固體，則固體主要成份是；草木灰（含K₂CO₃）顯堿性的原因是（用離子方程式表示），所以（填：“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用．
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）為mol/L；把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=．
（3）3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H₂ 速率減慢，但產(chǎn)生的H₂的總量不變，可采取的措施（填下列選項(xiàng)的序號(hào)）
A．加醋酸鈉固體      B．加NH₄Cl溶液      C．加BaCl₂溶液       D．加氨水．

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）有0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）有0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，在該溶液中存在的平衡有三個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示：．
（3）已知（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶于水全部電離成NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，有相同濃度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和（NH₄）₂SO₄溶液，在溶液中NH

+ 4

濃度更大（填化學(xué)式），其原因是．
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水　 ②100mL 0.3mol?L^-1 AgNO₃溶液　 ③100mL 0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag⁺濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（填序號(hào)）．

水是一種寶貴的自然資源．改善水質(zhì)，化學(xué)工作者大有作為．請(qǐng)回答：
（1）向源水中加入明礬做混凝劑，可以使水中的懸浮顆粒物沉降．這一過(guò)程發(fā)生了（填“化學(xué)”或“物理”或“既有化學(xué)又有物理”）變化．
（2）氯氣可用來(lái)消毒，這是基于Cl₂+H₂O=HClO+，產(chǎn)物中（填化學(xué)式）具有強(qiáng)氧化性．
（3）硬水中Ca²⁺、Mg²⁺濃度較大，會(huì)給生產(chǎn)和生活帶來(lái)許多不便，生活中可用的方法降低它的硬度．
（4）每年3月22日是世界水日．下列有關(guān)說(shuō)法或做法不符合這一主題的是
A．鼓勵(lì)使用含磷洗衣粉，使水體富營(yíng)養(yǎng)化
B．將造紙廠、化工廠建在水源地上游以節(jié)約成本
C．合理開(kāi)發(fā)水資源，建立水資源節(jié)約設(shè)備．

（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH7（填”＞”或”=”或”＜”），原因是（用離子方程式表示）：，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)為了抑制其水解，常將AgNO₃固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把FeCl₃溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是，原因是（用二個(gè)化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明）：；．