有一份銨鹽混合物，取其質(zhì)量為10.00g時(shí)，含有xmol的 （NH₄）₂SO₄ 和ymol的NH₄HSO₄．以下實(shí)驗(yàn)取用不同質(zhì)量的銨鹽混合物均加入同濃度的50.00mL的NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體A經(jīng)干燥之后用濃硫酸吸收．
測定結(jié)果如下；
銨鹽混合物質(zhì)量為10.00g和20.00g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
銨鹽混合物質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；
銨鹽混合物質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變．
（1）A氣體的化學(xué)式為
（2）10.00g銨鹽混合物中含有NH₄⁺的物質(zhì)的量為mol（用含x，y的關(guān)系式表示），10.00g銨鹽混合物溶于水后可電離出H⁺的物質(zhì)的量為mol（用含x，y的關(guān)系式表示）．
（3）在含有2mol NH₄⁺與1mol H⁺的溶液中加入2mol OH^-，加熱充分反應(yīng)，可產(chǎn)生氣體A mol
（4）計(jì)算：50.00mL的NaOH溶液的濃度為mol/L，該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%；（計(jì)算結(jié)果均保留兩位小數(shù)）

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究．
（1）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究氨氣的還原性．
①氨催化氧化的化學(xué)方程式為．
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為．
（2）該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨．
①甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．請選擇合理的方案并說明原因：．
②檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH₄⁺的方法為．

汽車尾氣主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO₂的轉(zhuǎn)化．
（1）汽車尾氣中NO的來源是．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物
B．是空氣中的N₂與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
C．是空氣中的N₂與O₂在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N₂與O₂的化合反應(yīng)
（2）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是
（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有．（多選）
A．開發(fā)氫能源B．使用電動車C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油．

A、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性

B、用蒸餾水將PH試紙先潤濕，可用于檢驗(yàn)氨氣

C、可用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

D、某溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

A、①③⑤

B、②③⑤

C、①②③⑤

D、①④⑤

A、“接觸法”制H2SO4過程中，選擇98%的濃硫酸作為SO3的吸收劑

B、海水提鎂的主要步驟為：

C、侯德榜制堿法最終制得的是純堿

D、高爐煉鐵過程中的還原劑主要是CO

A、潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B、硫化氫通入濃H2SO4中

C、濃H2SO4滴入螢石中，加熱

D、加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

氨氣是一種無色、有特殊刺激性氣味的氣體，氨氣極易液化和極易溶于水，且能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）用氯化銨與消石灰共熱制取氨氣的化學(xué)方程式為．
（2）圖Ⅰ是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，形成噴泉的操作步驟是．
（3）學(xué)生甲和乙在相同環(huán)境下分別進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)，學(xué)生甲實(shí)驗(yàn)時(shí)，涌入燒瓶中的酚酞水溶液的體積占燒瓶容積的

4

5

，學(xué)生乙實(shí)驗(yàn)時(shí)，涌入燒瓶中的酚酞水溶液的體積占燒瓶容積的

1

5

，假設(shè)燒瓶內(nèi)的溶液沒有損失，學(xué)生甲和乙制得的氨水的物質(zhì)的量濃度之比為．
（4）氨氣在空氣中不能燃燒，為了探究在催化劑存在時(shí)氨氣能否被空氣中的氧氣氧化，該小組進(jìn)行如圖Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱硬質(zhì)玻璃管至三氧化二鉻紅熱，并鼓入空氣．停止加熱后再繼續(xù)鼓入空氣，三氧化二鉻保持紅熱，原因是．
②氨催化氧化的化學(xué)方程式為．
③整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，不會生成的物質(zhì)是（填序號）．
A．N₂    B．NO₂    C．HNO₃?D．NH₄NO₃?

利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH₃和HCl的有關(guān)性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉．
（1）若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是．
（2）若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管（假設(shè)NH₃不被完全吸收），在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是．
（3）通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是．