X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大．X元素的一種核素的質量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動植物生長不可缺少、構成蛋白質的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個軌道上填充了電子，且核外有2個未成對電子，與Y不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體．
（1）常溫常壓下Z單質是晶體（填類型），微粒間通過形成晶體（填微粒間相互作用的類型）．Y₂分子中存在σ鍵和π鍵個數(shù)之比為．
（2）X-H和Y-H屬于極性共價鍵，其中極性較強的鍵是（X、Y用元素符號表示）．X的第一電離能比Y的（填“大”或“小“）．
（3）寫出X單質與Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式
（4）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是．
（5）已知一種分子Y₄分子結構如圖所示：斷裂1molY-Y吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量．試寫出由Y₄氣態(tài)分子變成Y₂氣態(tài)分子的熱化學方程式．

有關元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	信息
X	位于第三周期，其最高價氧化物水化物的酸性最強
Y	在第三周期元素中，其第一電離能最小
Z	單質是生活中常見金屬，其制品用量最大，在潮濕空氣中易被腐蝕
W	其基態(tài)原子外圍電子排布為3S2P1

請回答下列問題：
（1）Y的單質在空氣中充分燃燒所得氧化物的電子式
（2）X、Y、W的簡單離子的半徑由大到小的是（寫離子符號）
（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX₃的濃溶液，現(xiàn)象為，Z³⁺基態(tài)離子的電子排布式為
（4）以WX₃溶液為原料制取無水WX₃，主要操作包括加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，先制得WH₃?6H₂O晶體，然后在 條件下加熱WX₃?6H₂O晶體，能進一步制取無水WX₃．其原因是（結合離子方程式簡要說明）．

五種短周期元素的原子結構及相關物質性質的信息如下表：

	A	B	C	D	E
原子結構	失去電子后變成質子，	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．		L層電子數(shù)等于K層和M層電子數(shù)之和．	最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+3）．
物質性質			其最高價氧化物對應水化物的堿性是短周期元素中最強的．

請根據(jù)信息回答下列問題：
（1）E元素位于周期表第周期第族．B元素原子的電子排布式為．B與C按物質的量1：1形成的化合物的電子式為．
（2）A、D兩種元素形成的化合物的空間構型為；它與A、B、C三種元素形成的化合物反應，除水外，還可以生成和．
（3）A與B、D、E分別形成的常見化合物屬于 晶體，其中熔沸點最高的是（用化學式表示）

[化學--物質結構與性質]
銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價有+1、+2價，能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)銅離子（Cu⁺）的電子排布式為．
（2）+2價銅可形成化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列各項中，該物質中不含的化學鍵類型是（填字母序號）．
A．離子鍵   B．金屬鍵   C．配位鍵   D．共價鍵
（3）+1價銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH₂=CH₂），乙烯分子中六個原子在同一平面內(nèi)，則乙烯分子中C原子的雜化軌道類型為．
（4）金屬銅的晶體類型屬于金屬晶體，其晶胞結構如右圖所示，該晶胞實際擁有個銅原子．

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；
⑥R的單質常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）H⁺可與T₂Z形成T₃Z⁺，T₃Z⁺中中心原子采用雜化．T₃Z⁺中極性鍵鍵角比H₂O中鍵角大，原因為．
（2）R所形成的四種含氧酸酸性由強到弱的順序是．
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為．
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT₂Z，分子空間構型為平面三角形，
1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為．
（5）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是．

A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，A的單質與水蒸氣反應可以制取水煤氣．
（1）B在元素周期表中位于族．舉一實例說明D的非金屬性比C強．
（2）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有（填“共價”或“離子”）鍵．
（3）Na ₂C溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）用石墨電極電解NaD溶液，陰極產(chǎn)物是和
（5）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)A的單質與水蒸氣發(fā)生反應生成水煤氣，水蒸氣的濃度變化如下圖：
反應達到平衡時的平均反應速率v=mol?L^-1?min^-1．該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)K=．

（6）B的一種氫化物B₂H₄可在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質溶液是KOH溶液．該電池的正極的電極反應式是．

X、Y、Z、W四種元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，且核電荷數(shù)之和為51；Y元素原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y元素原子的價電子數(shù)相同；W元素原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y₂X₂分子中存在個σ鍵，在X-Y、X-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是（用元素符號表示，下同），鍵能較小的是．
（2）Y和Z可分別與X形成18電子的共價化合物a、b，則a的分子式是，b分子的空間構型是．
（3）Y元素最高價氧化物的晶體類型為，其熔點比Z晶體（填“高”、“低”或“無法確定”）．
（4）W元素基態(tài)原子的核外電子排布式是，W單質與某濃度硝酸反應生成兩種硝酸鹽的化學方程式為．

I．下列說法正確的是（填字母編號，每小題只有一個正確答案，下同）
A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
B．主族元素形成的單質，從上到下熔沸點逐漸升高
C．N₂分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D．以極性鍵結合的分子不一定是極性分子
II．下列敘述正確的是．
A．用VSERP理論預測PCl₃的立體構型為平面三角形
B．SO₂和CO₂都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價電子排布為msⁿmpⁿ．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結構示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：
．
（3）Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質量為44，則甲的空間構型是，中心原子采取的雜化軌道類型是，該分子中含有個π鍵．
（4）R有多種氧化物，其中乙的相對分子質量最�。�在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是．
（5）這五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（用元素符號作答）

A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最��；B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2；C的最高價氧化物對應水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽類物質甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個數(shù)比不同的常見化合物．請回答下列問題：
（1）B在周期表中位于第族，甲的名稱是．
（2）A、C兩元素按原子數(shù)目比3：1和2：1構成分子M和N，N的電子式為．在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為．
（3）由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分．現(xiàn)取13.0g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質（標準狀況下的體積為6.72L）和一種固體單質，則乙的化學式是．
（4）近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．汽車內(nèi)燃機工作時引起反應：C₂（g）+D₂（g）?2CD（g），是導致汽車尾氣中含有CD的原因之一．T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molC₂與5molD₂，達到平衡后CD的物質的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數(shù)K=（計算結果保留兩位有效數(shù)字）．在其他條件不變的情況下，再通入10molC₂與5moD₂，達到平衡常數(shù)時C₂的轉化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將．
（5）當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+2N₂（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
△H₂=．

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為；寫出Y的元素符號：．
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，B分子的結構式為．
（3）一定條件下，Y的單質氣體與X的單質氣體充分反應生成6.8g C氣體（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應的離子方程式．
②又知D既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出D與氯水反應的離子方程式．
（5 ）X的單質與Z的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質氣體，N極通入Z的單質氣體，則M極的電極反應式為．